（14分）运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义。

（1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道，在光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应生成NH₃和另一种单质。在使用催化剂b和不使用催化剂a时，该反应过程和能量的变化关系如图所示。

①写出该反应的化学方程式                                       。

②a和b相比，二者的平衡常数关系是K_a   K_b（填“>”、“=”或“<”）

③升高温度，平衡时NH₃的含量                     （填“增大”、“不变”或“减小”）

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的N₂和H₂发生反应：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) ΔH <0。400℃时，K= 0.5，某一时刻测得N₂、H₂和NH₃三种物质物质的量分别为2mol、1mol和3mol，则该反应的v_正(N₂)    v_逆（N₂）（填 “>” 、“=” 或“<”）

（3）NH₃的催化氧化反应是工业制HNO₃的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：

①则2 ～4min内，v(O₂)=                       。

②在第8min时改变条件，你认为改变的条件可能是                         。

（4）常温下，向0.001mol·L^-1的AlCl₃ 溶液中通入NH₃直至过量，现象        ，当PH =        时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)₃]= 1.0×10^-33）。

（14分）运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义。

（1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道，在光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应生成NH₃和另一种单质。在使用催化剂b和不使用催化剂a时，该反应过程和能量的变化关系如图所示。

①写出该反应的化学方程式                                        。

②a和b相比，二者的平衡常数关系是K_a    K_b（填“>”、“=”或“<”）

③升高温度，平衡时NH₃的含量                      （填“增大”、“不变”或“减小”）

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的N₂和H₂发生反应：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) ΔH <0。400℃时，K= 0.5，某一时刻测得N₂、H₂和NH₃三种物质物质的量分别为2mol、1mol和3mol，则该反应的v_正(N₂)     v_逆（N₂）（填 “>” 、“=” 或 “<”）

（3）NH₃的催化氧化反应是工业制HNO₃的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：

①则2 ～4min内，v(O₂) =                       。

②在第8min时改变条件，你认为改变的条件可能是                          。

（4）常温下，向0.001 mol·L^-1的AlCl₃ 溶液中通入NH₃直至过量，现象        ，当PH =        时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)₃]= 1.0×10^-33）。

碳是形成化合物最多的元素。
（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是　　　（填字母序号）。
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子。C₄分子结构如图所示。下列说法正确的是　　　　　　　。

A、C₄属于一种新型的化合物　　B、C₄与P₄（白磷）的晶体都属于分子晶体
C、C₄气体分子内含有极性共价键　D、C₄与C₆₀互为同素异形
（3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为　      　　。
（4）邻硝基苯酚的熔点　　　对硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素。下列有关的四种化合物中，键角最小的是　　　　。
A、CO₂  B、CF₄  C、NF₃  D、OF₂
已知硼酸H₃BO₃为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因。
请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
　　　　　　　　　　　　　　　。

碳是形成化合物最多的元素。

（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是　　　（填字母序号）。

A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体

B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力

C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力

D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应

（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子。C₄分子结构如图所示。下列说法正确的是　　　　　　　。

A、C₄属于一种新型的化合物　　B、C₄与P₄（白磷）的晶体都属于分子晶体

C、C₄气体分子内含有极性共价键　D、C₄与C₆₀互为同素异形

（3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为　      　　。

（4）邻硝基苯酚的熔点　　　对硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。

（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素。下列有关的四种化合物中，键角最小的是　　　　。

A、CO₂  B、CF₄  C、NF₃  D、OF₂

已知硼酸H₃BO₃为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因。

请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：

　　　　　　　　　　　　　　　。

（6分）(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ/mol，H—H键的键能是436.0 kJ/mol；由N₂和H₂合成1 mol NH₃时可放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______________________。

 (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g)ΔH＝－24.8 kJ/mol      ①

3Fe₂O₃(s)+CO(g) = 2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)ΔH＝－47.2 kJ/mol    ②

Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g)ΔH＝+640.5 kJ/mol     ③

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学方程式______________________________。

(3)已知两个热化学方程式：

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)       △H＝ ―393.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)    △H＝ ―483.6kJ/mol

现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是          .