摘要：构造原理--核外电子排布顺序 电子排布式: 例如:11Na: ,24Cr: , 29Cu: ,22Ti: ,
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已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为 ．
（2）D元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子．
（3）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是 ．AC2中心原子的杂化方式为 ，某离子与AC2互为等电子体，且能用于鉴别F3+，写出该离子的电子式 ．
（4）写出E的电子排布式： ．
（5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于表：
比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是 ．
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（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为
（2）D元素的原子核外共有
（3）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
| 熔点 | 沸点 | 标准状况时在水中的溶解度 | |
| H2S | 187 | 202 | 2.6 |
| H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
（4）写出E的电子排布式：
（5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于表：
| 元素 | X | F | |
| 电离能kJ?mol-1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
［三选一—选修物质结构与性质］
科学新发现推动社会大发展。
(1)2010年11月，日本东京大学的几原雄一教授在研究氢与钒(V)的化合物时捕捉到了氢原子，成功拍下了世界首张氢原子的照片。如图所示是氢钒化合物的晶体构造。
科学新发现推动社会大发展。
(1)2010年11月，日本东京大学的几原雄一教授在研究氢与钒(V)的化合物时捕捉到了氢原子，成功拍下了世界首张氢原子的照片。如图所示是氢钒化合物的晶体构造。
①写出基态钒原子的核外电子排布式___________。
②该氢钒化合物的化学式为____________。
(2)2010年8月，澳大利亚悉尼大学陈敏(Min Chen)博士等研究人员发现了一种能吸收红外光谱的叶绿素－f，这是迄今为止发现的第五种叶绿素。下图是某叶绿素的结构简式。
②该氢钒化合物的化学式为____________。
(2)2010年8月，澳大利亚悉尼大学陈敏(Min Chen)博士等研究人员发现了一种能吸收红外光谱的叶绿素－f，这是迄今为止发现的第五种叶绿素。下图是某叶绿素的结构简式。
① 叶绿素中含有C、H、O、N、Mg五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______________。
②叶绿素中氮原子的杂化方式为_______________，
在下图的方框内用“→”标出Mg2＋的配位键。
②叶绿素中氮原子的杂化方式为_______________，
在下图的方框内用“→”标出Mg2＋的配位键。
(3)二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为____________、______________（各写一种）。
(4)肼可用作火箭燃料，肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________ (填标号)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
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(4)肼可用作火箭燃料，肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________ (填标号)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。
（2）ACl2分子中A的杂化类型为 。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
（2）ACl2分子中A的杂化类型为 。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子的VSEPR模型为 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为________。
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纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。巳知A和B均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了_______。
（2）ACl2分子中A的杂化类型为_______。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C—C的键长为154.45pm，C60中C—C键长为145〜140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确_______ (填“正 确”或“不正确”)，并阐述理由。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质中K原子和C60分子的个数比为_______。
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_______，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为_______。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构，则分子中π键的数目为_______
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(三选一----物质结构与性质)
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示
某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，
该同学所画的电子排布图违背了______________。
（2）ACl2分子中A的杂化类型为____________。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确________，并阐述理由_____________ 。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式____________，该物质的K原子和C60分子的个数比为________________。
（2）ACl2分子中A的杂化类型为____________。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确________，并阐述理由_____________ 。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式____________，该物质的K原子和C60分子的个数比为________________。
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是___________，NCl3分子的VSEPR模型为 __________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为_____________ 。
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