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（9分）氢气是工业上重要的原料。
（1）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。
①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t2 ﹑t4 ﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t2 t4 t5 t7 。
②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为 。
（2）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入1mol及2mol碘化氢待反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A c(I2)B ；平衡时HI的分解率αA αB ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A B （填写“＞”“＜”“＝”）
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（9分）氢气是工业上重要的原料。
（1）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。
①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t2 ﹑t4 ﹑t5﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t2 t4 t5 t7 。
②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为 。
（2）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入1mol及2mol碘化氢待反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g) 达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A c(I2)B ；平衡时HI的分解率αA αB ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A B （填写“＞”“＜”“＝”）
（9分）氢气是工业上重要的原料。
（1）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。
①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t2 ﹑t4 ﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t2 t4 t5 t7 。
②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为 。
（2）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入1mol及2mol碘化氢待反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g) 达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A
c(I2)B ；平衡时HI的分解率αA
αB ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A
B （填写“＞”“＜”“＝”）
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通过实验测定反应速率的方法有多种，为证明化学反应速率与反应的浓度有关．有同学设计如下实验：（1）比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，如图装置可通过测定收集等体积H2需要的
（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定
A．KMnO4溶液中的H+起催化作用
B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低
C． 反应中，生成的Mn2+起催化作用
D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强
（3）在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应速率可通过测定
| 序号 | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | 出现混浊时间 | ||
| 浓度 | 用量 | 浓度 | 用量 | ||
| （1） | 0.1mol?L-1 | 10mL | 0.1mol?L-1 | 10mL | t1 |
| （2） | 0.1mol?L-1 | 10mL+5mL 水 | 0.1mol?L-1 | 10mL | t2 |
| （3） | 0.1mol?L-1 | 10mL | 0.1mol?L-1 | 5mL+5mL水 | t3 |
| （4） | 0.1mol?L-1 | 5mL | 0.1mol?L-1 | 5mL | t4 |
（已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色．）往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈