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同温同压下，a升甲烷和氢气的混合气体与a升氧气混合置于密闭容器中，用电火花点燃，恰好完全反应生成二氧化碳和水，则原甲烷和氢气的混合气体的平均分子量约为
A、6.87 B、6.97 C、6.78 D、6.67
查看习题详情和答案>>（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，放、充电时的反应：2NiOOH+H2
| 充电 |
| 放电 |
（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ?mol-1
则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程为：
（3）研究表明工业上合成氨反应 （N2+3H2
| ||
| 高温高压 |
①合成氨是
②合成氨选择400～500℃的原因是：
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下表中为各物质在不同时刻的浓度．
| 时间/min | c（N2）/mol?L-1 | c（H2）/mol?L-1 | c（NH3）/mol?L-1 |
| 0 | 0.6 | 1.8 | 0 |
| 5 | 0.48 | X | 0.24 |
| 10 | 0.26 | 0.78 | 0.68 |
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加氢气的浓度 d．分离出NH3
（4）在-50℃时，液氨中存在电离平衡NH3（l）?NH4++NH2-，离子积常数
K=c（NH4+）?c（NH2-）．若一定条件下，平衡时c（NH2-）=1×10-15mol?L-1，
下列说法正确的是：
a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大
b．此温度下液氨的离子积常数为1×10-30
c．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大．
氢气是中学化学中常见的气体之一，它是一中新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．（1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为
（2）某同学利用铁与硫酸反应制取氢气，反应速率较慢，你认为可能的原因是：
（3）氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）
①一定条件下，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如右图所示，其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是
②温度为T℃时，将2a mol H2和 amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该温度下反应的平衡常数为
（4）利用光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一，某研究机构设计了如图的砷化镓光电池系统实现光分解水制氢．光电池的a极为
氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：①
=
mol
②
=
mol?
③
=
mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式?????????????????????? 。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：
①一定条件下
的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则
?????????? 
(填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数(
)的大小关系为?????????? ；
②100℃时，将1 mol 
和2 mol 
通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是???????????? (填序号)。
a．容器的压强恒定
b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2
c．容器内气体密度恒定
d．
如果达到平衡时的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K=??????????? 。
（3）某实验小组利用CO(g)、
、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为???????????? 。
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氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：①
=
mol
②
=
mol
③
=
mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：
①一定条件下
的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则
(填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数(
)的大小关系为 ；
②100℃时，将1 mol 和2 mol 
通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号)。
a．容器的压强恒定
b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2
c．容器内气体密度恒定
d．
如果达到平衡时的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K= 。
（3）某实验小组利用CO(g)、
、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为 。