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甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇。
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) DH1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) DH2
将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
⑴温度不变，缩小体积，①的逆反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑵反应①的DH1 0(填“＜”“=”或“＞”)100°C时的平衡常数值K= 。
⑶在压强为0.1Mpa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②再生成甲醇。为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在空格中填入剩余的实验条件数据。
| 实验编号 | T(°C) | n(CO)/n(H2) | p(MPa) |
| I | 150 | 1/3 | 0.1 |
| II | 5 | ||
| III | 350 | 5 |
300°C时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，对平衡体系产生的影响是(填字母)（ ）
A．c(H2)减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH的物质的量增加 D．重新平衡时c(H2)/c(CH2OH)减小
⑷已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)DH=-1275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) DH=-556.0 kJ·mol－1
③H2O(g)=H2O(l)DH=-44.0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式 。
⑸某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为 。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
。
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甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇。
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) DH1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) DH2
将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
⑴温度不变，缩小体积，①的逆反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑵反应①的DH1 0(填“＜”“=”或“＞”)100°C时的平衡常数值K= 。
⑶在压强为0.1Mpa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②再生成甲醇。为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在空格中填入剩余的实验条件数据。
| 实验编号 | T(°C) | n(CO)/n(H2) | p(MPa) |
| I | 150 | 1/3 | 0.1 |
| II | 5 | ||
| III | 350 | 5 |
300°C时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，对平衡体系产生的影响是(填字母)（ ）
A．c(H2)减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH的物质的量增加 D．重新平衡时c(H2)/c(CH2OH)减小
⑷已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)DH=-1275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) DH=-556.0 kJ·mol－1
③H2O(g)=H2O(l)DH=-44.0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式 。
⑸某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为 。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
。
查看习题详情和答案>>①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H ②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H 将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图：
（2）反应①的△H____ 0(填“＜”“=”或“＞”)；100℃时的平衡常数值K= _______。
（3）在压强为0.1Mpa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②再生成甲醇。为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在空格中填入剩余的实验条件数据。
A．c(H2)减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH的物质的量增加
D．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H1=-1275.6 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H2=-556.0 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式 _________________。
（5）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH－
2CO32－+ 6H2O，放电时负极的电极反应方程为_______________________ 甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇．
①CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH1
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图．
(1)温度不变，缩小体积，①的逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)反应①的ΔH1________0(填“＜”“＝”或“＞”)100℃时的平衡常数值K＝________．
(3)在压强为0.1 Mpa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②再生成甲醇．为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在空格中填入剩余的实验条件数据．
300℃时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，对平衡体系产生的影响是________(填字母)
A．c(H2)减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH的物质的量增加
D．重新平衡时c(H2)/c(CH2OH)减小
(4)已知在常温常压下：
①2CH2OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－556.0 kJ/mol
③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式________．
(5)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为________．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
________．
2013年1月9日以来，全国中东部地区陷入严重的雾霾污染空气中，中央气象台将大雾蓝色预警升级至黄色预警．雾霾空气中含有较多的粒径2.5微米至10微米的颗粒物．治理雾霾空气是化学工作者的重要工作．
（1）下列哪些措施可以有效治理雾霾空气
A、戴口罩远离烟雾B、合理开发水电、太阳能、风能等清洁能源C、种植绿色植物，提高森林覆盖率D、进行人工降雨，减少颗粒漂浮物．
（2）设法把煤转化为中热值气是煤的综合利用途径之一，中热值气的成分是
（3）把燃料设计成燃料电池可提高燃料的燃烧效率．以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为
（4）甲醇是一种重要的化工原料和燃料，工业生产甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
已知：2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-37.3KJ/mol
计算液体CH30H的燃烧热为
（5）二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式