摘要：12．2CO(g)+O2(g)===2CO2(g),ΔH＝-566kJ/mol (2)Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g),ΔH＝-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断.下列说法正确的是 ( ) A．CO的燃烧热为283kJ B．图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时.电子转移数为6.02×1023 解析:A中单位错.应为kJ·mol-1,B中始态应为2CO+O2.终态为CO2,C中因CO2(s)===CO2(g),ΔH>0.故该反应的放热减少.ΔH增大,D项.由得CO(g)+Na2O2(g)===Na2CO3(s),ΔH＝kJ·mol-1＝-509kJ·mol-1.即放热509kJ时有1 mol CO参加反应.转移电子数为2NA. 答案:C

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