研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）一定条件下，将1molNO₂与2molSO₂置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变     b．混合气体颜色保持不变    c．体系气体密度不变了
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂         e．SO₂和NO的体积比保持不变
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=；NO₂的转化率=．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）．
①该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K₁和K₂，若K₁大于K₂，则该反应为反应．（填“放热”或“吸热”）
②该反应的焓变为△H，活化能为E₀，下列能量关系图（图1）合理的是．
（4）某温度时，根据的H₂浓度随时间的变化曲线，请在同一图（图2）中绘出CH₂OH浓度随时间的变化曲线．

研究NO₂、SO₂、等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为．利用反应6NO₂+8NH₃ 

催化剂

加热

 7N₂+12H₂O也可处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变   d．每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=．

（2011?南京三模）硝基苯酚是合成医药、染料、感光材料的中间体；以苯酚为原料制备硝基苯酚的步骤如下：

I．在常温下，向250mL三口烧瓶中加试剂（加入的试剂有：A．50mL水；B．17.5gNaNO₃；C．15mL浓硫酸）
Ⅱ．称取4.7g苯酚，与1mL温水混合，并冷却至室温．
Ⅲ．在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在20℃左右．
Ⅳ．加完苯酚后，继续搅拌1h，冷却至黑色油状物固化，倾出酸层．然后向油状物中加入20mL水并振摇，先倾出洗液，再用水洗三次，以除净残存的酸．
V．邻硝基苯酚的提纯．固化的黑色油状物主要成分是邻硝基苯酚和对硝基苯酚．

	密度 （g?mL-1）	熔点 （℃）	沸点 （℃）	溶解性	其他
邻硝基苯酚	1.495	44.45	214	微溶于冷水，易溶于热水	能与水蒸气一同挥发
对硝基苯酚	11.481	113.4	279	稍溶于水	不与水蒸气一同挥发

（1）步骤I中加入试剂的先后顺序为（填序号）
（2）苯酚有腐蚀性，步骤Ⅱ中若不慎使苯酚触及皮肤，应．苯酚中加少许水可降低熔点，使其中室温下即呈液态，这样操作的作用是．
（3）步骤Ⅲ中，将反应温度维持在20℃左右的原因是．
（4）步骤Ⅳ中，若黑色油状物未固化，则可用（填实验仪器）将黑色油状物分出．
（5）根据题给信息，不使用温度计，设计步骤V得到纯净的邻硝基苯酚的实验方案；．

2012年中国大多城市都受到雾霾天气的影响，雾霾的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关：
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1 ①
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1 ②
（1）则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1
（2）某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中进行反应①．开始充入4.0mol SO₂和2.0molO₂，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量．此时SO₂的转化率是，该温度下的平衡常数K=．
（3）利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO₂．
①在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是．
②吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（S

O

2- 3

）：n（HS

O

- 3

）变化关系如下表：

n（S O 2- 3 ）：n（HS O - 3 ）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）．
a．c（Na⁺）=2c（S

O

2- 3

）+c（HS

O

- 3

）
b．c（Na⁺）＞c（HS

O

- 3

）＞c（S

O

2- 3

）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S

O

2- 3

）+c（HS

O

- 3

）+c（OH^-）
（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为mol?L^-1．（NH₃?H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol?L^-1）