7．某电解质溶液中含 K+.H+.SO42-等离子.这三种离子的物质的量浓度相等.对于该电解质溶液.下列说法正确的是 A．该电解质溶液中有可能同时大量存在 Fe2+.NO3- ——青夏教育精英家教网——

摘要：7．某电解质溶液中含 K+.H+.SO42-等离子.这三种离子的物质的量浓度相等.对于该电解质溶液.下列说法正确的是 A．该电解质溶液中有可能同时大量存在 Fe2+.NO3- B．配制该电解质溶液一定要用硫酸氢钾作溶质 C．若该溶液还含 Fe2+.Cl-.则一定存在 2c(Fe2+)＝c(Cl-) D．向该溶液中加入漂白粉.可能有黄绿色气体产生 8?已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3).水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为: 3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O.下列说法正确的是 A．O2和S2O32-是氧化剂.Fe2+是还原剂 B．每生成1molFe3O4.则转移电子数为 2mol C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1 D．若有 2molFe2+被氧化.则被 Fe2+还原的O2为 0．5mol

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Ⅰ．大多数的化学反应都是可逆反应。

在一个容积为2．0L的固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)。向容器中加入2．0molA和6．0 molB，当反应进行到2min时达到平衡，此时生成了3．0molC。

(1)用B的浓度变化来表示的反应速率u(B)＝____。该反应在此条件下的化学平衡常数K＝____(结果用分数表示)。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中加入2．0molA和8．0molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入C ____mol。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中加入3．0molA和一定量的B，平衡时C的物质的量为3．0mol，则加入的B的物质的量为____mol

Ⅱ．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

(1)常温下，将0．2mol／L的某一元酸HA溶液和0．1mol／L NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是（）

A．c(HA)＜c(A^―) B．c(HA)一定大于0．1mol／L

C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^―) D．c(OH^―)＝c(H⁺)+ [c(HA)一c(A^―)]

(2)常温下，在20mL0．1mol／L溶液中逐滴加入0．1mol／L HCI溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，，、、(填：“能”或“不能”)____大量共存。

②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：____

③已知在时，水解反应的平衡常数即水解常数

，当溶液中c()：c()＝2：1时，溶液的pH：___。

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下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．

电解质	平衡方程式	平衡常数K	Ksp
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
C₆H₅OH	C₆H₅OH?C₆H₅O^-+H⁺	1.1×10^-10
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13
NH₃?H₂O	NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-	1.76×10^-5
BaSO₄	BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-		1.07×10^-10
BaCO₃	BaCO₃?Ba²⁺+CO₃^2-		2.58×10^-9

回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^-③C₆H₅OH ④H₂PO₄^-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为

（须填编号）；
（2）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：

；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH₃COO^-）

c（NH₄⁺）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是

；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c（NH₃?H₂O）+2c（NH₄⁺）=c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）
（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_h表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式

（6）Ⅰ．如图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
①T₁

T₂（填＞、=、＜），T₂温度时Ksp（BaSO₄）=

；
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
Ⅱ．现有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L饱和Na₂CO₃溶液（浓度为1.7mol/L）处理．若使BaSO₄中的SO₄^2-全部转化到溶液中，需要反复处理

次．[提示：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2- （aq）]．

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（2010?佛山二模）I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸     K=1.75×10^-5
碳酸     K₁=4.30×10^-7     K₂=5.61×10^-11
亚硫酸   K₁=1.54×10^-2     K₂=1.02×10^-7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁=

．
（2）在相同条件下，试比较CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的碱性强弱：

．
（3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的数目：

．
（4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是

（填序号）．
A．c（CH₃COO^-） B．c（H⁺） C．醋酸电离平衡常数 D．醋酸的电离程度
II．某化工厂废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_SP	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（5）你认为往废水中投入

（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C． KI D．Ca（OH）₂
（6）如果用食盐处理其只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g?mL^-1）．若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=

9×10^-9mol?L^-1

9×10^-9mol?L^-1

[已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2]．

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（2013?湛江二模）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法．
（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体

（填化学式），会污染空气．100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少．高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）

．
（2）已知：①4Fe（s）+3O₂=2Fe₂O₃（s）△H₁
②4Fe₃O₄（s）+O₂（g）=6Fe₂O₃（s）△H₂
③3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H₃
则△H₂=

3△H₁-4△H₃

3△H₁-4△H₃

（用含上述△H的代数式表示）．
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用

（填H₂SO₄、HNO₃、KOH、NaOH、Na₂SO₄）溶液，原因是

其他溶液都会引入杂质

其他溶液都会引入杂质

，阳极反应式为

Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O

Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O

．
（4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10^-5．计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的 H⁺浓度．（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程．）

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Ⅰ以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？

（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V₂O₅（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为

．
②SO₂通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为

SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-

SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-

．
（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）

，仍然无法观察到沉淀产生．
A．氨水；B．稀盐酸；C．硝酸钾溶液；D．硫化钠溶液
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式

Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

．
（4）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO₂的电极为

极，其电极反应式为

SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-

SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-

；电池的总反应式

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是

（填序号）

A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是

（填序号）

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e^-=Pb²⁺
B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^-．

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