摘要：B.10. D.11.B.12. CD. 13. D. 14. AB.
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水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
【1表示Pb2+，2表示Pb（OH）+，3表示Pb（OH）2，4表示Pb（OH）3-，5表示Pb（OH）42-】
（1）Pb（NO3）2溶液中，
增加，其原因是
（2）往Pb（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，pH=9时，主要反应的离子方程式为
（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验测得铅离子及相关离子浓度变化如下表：
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是
（4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+，则脱铅的最合适pH范围为
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12．
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【1表示Pb2+，2表示Pb（OH）+，3表示Pb（OH）2，4表示Pb（OH）3-，5表示Pb（OH）42-】
（1）Pb（NO3）2溶液中，
| c(NO3-) |
| c(Pb2+) |
＞
＞
2（填“＞”、“=”或“＜”），往该溶液中滴入硫酸铵溶液后，| c(NO3-) |
| c(Pb2+) |
发生反应Pb2++SO42-═PbSO4↓，使Pb2+浓度降低
发生反应Pb2++SO42-═PbSO4↓，使Pb2+浓度降低
；（2）往Pb（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，pH=9时，主要反应的离子方程式为
Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓
Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓
，pH=12时，溶液中存在的阴离子（除NO3-、OH-外）为Pb（OH）3-、Pb（OH）42-
Pb（OH）3-、Pb（OH）42-
；（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验测得铅离子及相关离子浓度变化如下表：
| 离子 | Pb2+ | Ca2+ | Fe3+ | Mn2+ | Cl- |
| 处理前浓度/（mg?L-1） | 0.100 | 29.8 | 0.120 | 0.087 | 51.9 |
| 处理后浓度/（mg?L-1） | 0.004 | 22.6 | 0.040 | 0.053 | 49.8 |
Fe3+
Fe3+
；（4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+，则脱铅的最合适pH范围为
A
A
（填代号）．A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12．