摘要：pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸混合.所得混合液的pH=11.则强碱与强酸的体积比是( ) A.1:9 B.9:1 C.1:11 D.11:1 (1) 在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中.加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7.则对反应后溶液的叙述正确的是 A．c(K+)＝c(A-)B. c(H+)＝c(OH-)＜c(K+)＜c(A-) C. 混合后溶液的体积≤20mL D. 混合后溶液的体积≥20mL (2)将pH=1的盐酸平均分成2份.1份加适量水.另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后.pH都升高了1.则加入的水与NaOH溶液的体积比为 A.9 B.10 C.11 D.12 (3)用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸.如达到滴定终点时不慎加多1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL).继续加水至50mL.所得溶液的pH是 A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 (4)某强酸溶液pH=a.强碱溶液pH=b.已知a+b=12.酸碱溶液混合后pH=7.则酸溶液体积V酸和碱溶液体积V碱的正确关系为( ) A.V酸 = 102V碱 B.V碱 = 102V酸 C.V酸 = 2V碱 D.V碱 = 2V酸 ,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11.则该温度下水的离子积Kw= 在此温度下.将PH=a的H2SO4溶液Va升与PH=b的NaOH溶液Vb升混合. I.若所得混合液为中性.且a=2.b=12.则Va:Vb= II.若所得混合液为中性.且a+b=12.则Va:Vb= III.若所得混合液PH=10.且a =2.b=12则Va:Vb= 时.水的Kw=10-13.则该温度 25℃.其理由是 .将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合.则: (I)若所得混合液为中性.则a:b= , (II)若所得混合液的pH=2.则a:b=

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