甲醇是一种常用的燃料，工业上可以用CO和H₂在一定条件下合成甲醇。
（1）已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（1）的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，则CO合成甲醇的热化学方程式为：                     。
（2）在恒容密闭容器中CO与H₂发生反应生成甲醇，各物质浓度在不同条件下的变化状况如图所示（开始时氢气的浓度曲线和8分钟后甲醇的浓度曲线未画出。4分钟和8分钟改变的条件不同）：   

①下列说法正确的是       

草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的化工原料。已知常温下0．01 mol·L^-l的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示。

（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）接近1：1的是_________（填字母）。

    A．加入适量的H₂C₂O₄                        B．加入适量的KHC₂O₄

    C．加入适量的Na₂C₂O₄                D．升高溶液的温度

（2）取一定质量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0．25 mol·L^-l NaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L^-l H₂S0₄溶液酸化后，用0．10 mol·L^-l KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液16．00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

①完成离子方程式：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺ ＝10______+2Mn²⁺+8H₂O。

②原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物质的量之比为__________。

（3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC₂O₄·2H₂O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36．0g FeC₂O₄·2H₂O充分反应后，残留固体质量为13．6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11．0g。求残留固体的成分和物质的量。（已知FeC₂O₄·2H₂O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）

（15分）工业上制各硝酸的第一步反应是
4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
某化学课外小组设计了如图所示的实验装置，模拟进行该实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。
实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na₂CO₃、NaHCO₃、MnO₂、Na₂O₂、NaCl、无水CaCl₂、NH₄HCO₃、碱石灰等固体和双氧水、蒸馏水。（戊中电阻丝为铂丝，反应开始后断开K）

根据图中装置和反应现象请回答：
（1）丙中发生反应的化学方程式为：                               ；
丁中的干燥剂应选：         
（2）甲中发生反应的化学方程式为：____        。
（3）戊中发生的主要反应是   反应（填“吸热”或“放热”），可能发生的什么现象可以证明你的判断？
（4）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则己中会出现的现象是          ，简述产生此现象的原因      。

工业上制各硝酸的第一步反应是

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

某化学课外小组设计了如图所示的实验装置，模拟进行该实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。

实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na₂CO₃、NaHCO₃、MnO₂、Na₂O₂、NaCl、无水CaCl₂、NH₄HCO₃、碱石灰等固体和双氧水、蒸馏水。（戊中电阻丝为铂丝，反应开始后断开K）

根据图中装置和反应现象请回答：

   （1）丙中发生反应的化学方程式为：                                ；

丁中的干燥剂应选：         

   （2）甲中发生反应的化学方程式为：____         。

   （3）戊中发生的主要反应是    反应（填“吸热”或“放热”），可能发生的什么现象可以证明你的判断？

   （4）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则己中会出现的现象是           ，简述产生此现象的原因       。

浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应:C+2H₂SO₄（浓） CO₂↑＋2H₂O＋2SO₂↑
Ⅰ、第一小组用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的三种产物。　　

（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：　　④　→__________→__________→__________。
　　（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液变化体现了SO₂　　　　　性，B瓶溶液反应是利用SO₂　　　　性。
B瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
C瓶溶液的作用是             　            。
　　（3）实验时装置②中看到现象是　　　　　　　　　　　。
（4）装置③中所加的试剂名称是　　　　　　　，现象是　　　　　。　　　　　　　
Ⅱ、另一小组为测得CO₂和SO₂的质量，并算两者物质的量比，设计下列实验：
将生成气体依次通过X溶液→浓硫酸→碱石灰1→碱石灰2，并设法让气体完全被吸收。
（1）下列试剂中可以充当X的是：　　　　　　　　（　　　）