摘要： 氯酸是一种强酸.浓度超过40%时会发生分解.反应可表示为: aHClO3===bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时.试纸先变蓝后褪色.下列说法不正确的是 ( ) A变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了5C12+I2+6 H2O==12H++10C1-+2IO3- B．若氯酸分解所得混合气体.1 mol混合气体经干燥后质量为47.6 g.则反应方程式可表为8HClO3===3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O C．若化学计量数a=8.b=3.则该反应转移电子数为20e- D．由反应可确定氧化性HClO4>HClO3
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氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（ ）
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氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4 + eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
A．物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性
B．若化学计量数a=8，b=3，则8 mol氯酸分解转移电子数为20 NA
C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生：4Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ +8Cl－+2IO3－
D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的
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