摘要： (1)第三周期第VIIA族 (2)Cl2 + 2 OH- =Cl- + ClO- + H2O (3)11.2 L (4)稀硝酸和硝酸银溶液.若产生白色沉淀
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（2009?海口模拟）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C，A与E，A与F也可以形成电子总数相等的分子．
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置
（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为
；
（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为
（5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为
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请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置
第三周期VIIA族
第三周期VIIA族
；（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式
NaOH
NaOH
；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
| ||
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
；
| ||
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为
（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
；（5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
．0.1mol/L的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
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