摘要：1．工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集:Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr .在该反应中.作为氧化剂的物质是 .作为还原剂的物质是 ,若反应中生成了 2 mol HBr.则需消耗 mol SO2 .
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工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．在该反应中，作为氧化剂的物质是
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Br2
Br2
（填化式），作为还原剂的物质是SO2
SO2
（填化学式）；若反应中生成了 0.1mol HBr，则转移的电子数为6.02×1022
6.02×1022
个．工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．在该反应中，氧化剂是
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Br2
Br2
（填化学式）；若反应中生成了 0.2mol HBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是2.24L
2.24L
．工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．在该反应中，作为氧化剂的物质是______（填化式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中生成了 0.1mol HBr，则转移的电子数为______个．
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