实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定时，1mol （CH₂）₆N₄H⁺与1mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A、滴定管内液面的变化　　　　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色．
（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol?L^-1，则该样品中氮的质量分数为．

（2013?沭阳县模拟）设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H₃BO₃）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与（NH₄）₂SO₄溶液混合后加热，反应生成H₃BO₃晶体和MgSO₄溶液，同时放出NH₃；再向MgSO₄溶液中通入NH₃与CO₂，得到MgCO₃沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用．回答下列问题：
（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca₂B₆O₁₁?5H₂O，将其改写为氧化物的形式为．
（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是．
（3）写出MgSO₄溶液中通入NH₃与CO₂反应的化学方程式：．
（4）若准确称取1.68g硼镁矿，完全反应后得H₃BO₃晶体1.24g，MgO 0.8g，计算该硼酸盐的组成．（写出计算过程）

（2013?安徽模拟）亚硝酸盐是一祌常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．为检测某食品中亚硝 酸盐含量（通常以1kg样品中含NaN0₂的质量计），某研究小组设计了如下两种实验方案：
（1）无色气体B遇空气显红棕色，B的化学式为写出甲方案①中反应的离子方程式
（2）完成并配平乙方案①中反应的离子方程式
MnO₄^-+NO₂+=Mn ²⁺+NO₃^-+
（3）乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L（NH₄）2Fe（SO₄）₂标准溶液，在已准确称量样品的质量后，还需要的仪器有：量筒、烧杯、配制溶液时，定容的操作方法是
（4）若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高锰酸钾 溶液（过童）与溶液A反应．反应后溶液用0.0010mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至紫色 溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液1O．OOmL．则1kg样品中 NaNO2的质量为mg．

（2010?广州模拟）下列叙述正确的是（　　）