在5L的密闭容器中发生反应：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，在这段时间内NO的化学反应速率为（　　）

工业上采用乙苯与CO₂脱氢生产重要化工原料苯乙烯
其中乙苯在CO₂气氛中的反应可分两步进行
A
B

（1）上述乙苯与CO₂反应的反应热△H为
（2）①乙苯与CO₂反应的平衡常数表达式为：K=
②乙苯与CO₂在固定体积的容器中反应下列叙述不能说明已达到平衡状态的是
a．体系的密度不再改变      b．体系的压强不再改变   c．c（CO₂）=c（CO）
d．消耗1molCO₂同时生成1molH₂O      e．CO₂的体积分数保持不变
（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO₂的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO₂的起始浓度分别为
1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1℃，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示．

①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为
②实验Ⅱ可能改变条件的是
③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．
（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为．

（2010?崇文区二模）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．SO₂、NO_x、CO₂是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的SO₂、NO_x、CO₂浓度的有（选填字母）．
a．减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源
b．使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染．已知用合成气（CO和H₂）合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ，2H₂（g）+CO₂（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）
△H=-594.1kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式．
（3）现欲以如图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料．
①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH则通入H₂的一极为极；
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为．
（4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01×10⁵Pa条件下，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．
当此反应达到平衡时，若c（NO₂）=0.030mol/L，则c（N₂O₄）=（保留两位有效数字）；
②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO₂）=0.04mol/L，c（N₂O₄）=0.007mol/L，则改变的条件是．

CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO_x浓度的是 （填序号）
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
c．多步行或乘公交车，少用私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料．
①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则正极的电极反应式为；
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为；
当电路中有1mole^-流过，正极区溶液中的H⁺的物质的量的变化量△n（H⁺）=mol．
（3）在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×l0⁵Pa时，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．
①若该条件下密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1，则c（N₂O₄）=（保留两位有效数字）
②若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO₂）=0.04mol?L^-1，c（N₂O₄）=0.007mol?L^-1，则改变的条件为．
（4）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．
①由CO和H₂合成甲醇的方法是CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），己知该反应在300°C时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂利2molCH₃OH（g）充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②己知：
a．用合成气（CO和H₂）生产甲醇（CH₃OH），合成1mol CH₃OH（l）吸收热量131.9kJ
b.2H₂（g）+CO（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-594.1kJ mol^-1则表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为．

（2013?烟台一模）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．
（1）某小组进行工业合成氨N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N₂和0.3mol H₂．实验①、②、③中c（N₂）随时间（t）的变化如图所示．
实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H₂表示的平均反应速率为．
与实验①相比．实验②所采用的实验条件可能为（填字母），实验③所采用的实验条件可能为（填字母）．
a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂
（2）NH₃可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜O，
欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是（填字母）
a．升高温度  b．增大压强  c，增大NH₃的浓度
（3）NCl₃遇水发生水解反应，生成NH₃的同时得到（填化学式）．ClO₂是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=NH₃↑+6ClO₂+3OH^-+3Cl^-．若转移1mol电子，则制取ClO₂的质量为．
（4）25℃时，将amol?L^-1的氨水与bmol?L^-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则ab（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH₃?H₂O的电离平衡常数为．