摘要：29．(1)已知氯化银在水中的溶解平衡为: AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq).其Ksp为:Ksp = · = 1．8 × 10-10 mol2·L-2 现把氯化银分别放人:①100mL蒸馏水中,②100mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液中,③1000mL 0.1 mol·L-l的氯化铝溶液中,④100mL0.1 mol·L-1的氯化镁溶液中.充分搅拌后.相同温度下.银离子浓度由大到小的顺序是 .在0.1mol·L-l氯化铝溶液中.银离子的物质的量浓度最大可达到 mol·L(2)在25℃下.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水.先生成 沉淀.生成该沉淀的离子方程式为 .已知25℃时Ksp=1.8×10-11,KsP =2.2×10-20. (3)在25℃下.将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合.反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-).则溶液显 性,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K=
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已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
Ⅰ．电解时，粗铜应与电源的
电解过程中，硫酸铜的浓度会变小，原因是锌，铁与硫酸铜发生置换反应．
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
Ⅱ．稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：
Ⅲ．从平衡常数的大小可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
Ⅳ．则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
Ⅴ．则100mL滤液中Fe2+的浓度为
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步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
Ⅰ．电解时，粗铜应与电源的
正
正
极相连．阴极上的电极反应式为Cu2++2e=Cu
Cu2++2e=Cu
电解过程中，硫酸铜的浓度会变小，原因是锌，铁与硫酸铜发生置换反应．
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
Ⅱ．稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：
3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O
3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：
| 序号 | 反应 | 平衡常数 |
| ① | Au+6HNO3（浓）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O | ＜＜1 |
| ② | Au3++4Cl-?AuCl4- | ＞＞1 |
浓盐酸中含有大量的氯离子，Au3+离子和氯离子可以形成稳定的AuCl4-离子，平衡常数很大，进行很完全，反应①中Au3+离子的浓度显著下降，平衡向右移动，则金可以溶于王水中．
浓盐酸中含有大量的氯离子，Au3+离子和氯离子可以形成稳定的AuCl4-离子，平衡常数很大，进行很完全，反应①中Au3+离子的浓度显著下降，平衡向右移动，则金可以溶于王水中．
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
Ⅳ．则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
0.5
0.5
mol?L-1，Ⅴ．则100mL滤液中Fe2+的浓度为
0.6
0.6
mol?L-1．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
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步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的
正
正
极相连．阴极上的电极反应式为Cu2++2e═Cu
Cu2++2e═Cu
．电解过程中，硫酸铜的浓度会变小
变小
（选填：变大、不变、变小）．步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
．残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
| 序号 | 反应 | 平衡常数 |
| 1 | Au+6HNO3（浓）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ＜＜1 |
| 2 | Au3++4Cl-═AuCl4- | ＞＞1 |
浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中
浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中
．（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
0.5
0.5
mol?L-1，Fe2+的浓度为0.1
0.1
mol?L-1．（2013?黄山一模）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）．
（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）．
①仪器A的名称是
②装置B中发生反应的离子方程式是
③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是
④装置Ⅳ中盛装的试剂是
（2）在CuCl2溶液转化为CuCl2?2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色．小组同学欲探究其原因．
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
蓝色 黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=
．
②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法
a．
（3）由CuCl2溶液得到CuCl2?2H2O的过程中要加入盐酸的目的是
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（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）．
①仪器A的名称是
分液漏斗
分液漏斗
．②装置B中发生反应的离子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
| ||
③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是
没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐．
没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐．
④装置Ⅳ中盛装的试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
，其作用是吸收多余的氯气
吸收多余的氯气
．（2）在CuCl2溶液转化为CuCl2?2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色．小组同学欲探究其原因．
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
蓝色 黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=
| c(CuCl 42- ) |
| c[Cu(H2O) 42+ ]?c4(Cl-) |
| c(CuCl 42- ) |
| c[Cu(H2O) 42+ ]?c4(Cl-) |
②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法
a．
加水稀释
加水稀释
b．加硝酸银溶液
加硝酸银溶液
．（3）由CuCl2溶液得到CuCl2?2H2O的过程中要加入盐酸的目的是
防止Cu2+水解
防止Cu2+水解
．
已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：
AgCl(s) 
Ag++Cl-
在一定温度下，水溶液中银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10
现把氯化银(足量)分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中；③1 000 mL 0.1 mol·L-1的氯化铝溶液中；④100 mL 0.01 mol·L-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是___________(用序号回答)。在0.1 mol·L-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到___________mol·L-1。
查看习题详情和答案>>已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：
AgCl（s）
Ag+(aq) + Cl-(aq)。在一定温度下，水溶液中银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp = [Ag+]·[Cl-] = 1．8 × 10-10 mol2·L-2
现把氯化银(足量)分别放人：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液中；③1000mL 0.1 mol·L-l的氯化铝溶液中；④100mL0.1 mol·L-1的氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答) 。在0.1mol·L-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到 mol·L-1。
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