摘要：H2SO4 (3)Zn.Cu.FeSO4 请回答下列有关金属的问题. (1)铝是活泼金属.为什么通常铝锅却很耐腐蚀? (2)右边是某探究实验装置图.一段时间后.能观察到什么现象? (装置气密性良好.且开始时U型管两端的红墨水液面相平) (3)X.Y.Z是三种金属固体.将X和Y浸入稀硫酸中.Y溶解并产生氢气.X无变化,将X和Z浸入硝酸银溶液中.X表面有银析出而Z无变化. ①判断X.Y.Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序. ②具体确定一种X后.写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式. 答案:20．铝与氧气反应.其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用. (2)铁钉生锈.U型管液面变为左高右低. · (3)①Y.x.Ag.z ②Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag 向硝酸银.硝酸铜.硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉.待完全反应后.再过滤.下列情况不可能存在的是( )． A．滤纸上有Ag.滤液中有Ag+.Cu2+.Fe2+.Mg2+ B．滤纸上有Ag.Cu.滤液中有Ag+.Fe2+.Mg2+ C．滤纸上有Ag.Cu.滤液中有Fe2+.Mg2+ D．滤纸上有Ag.Cu.Fe.滤液中有Fe2+.Mg2+ 金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据.即在金属活动性顺序里: ⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强, ⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸.稀硫酸中的氢, ⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来. 通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应.其化学方程式为 .由此我发现了一条新的判断依据 . 答案:22．2Al+3CuO 3Cu+Al2O3,在高温条件下.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来. 下列每组对比实验不能达到实验目的是 选项 实验设计 实验目的 实验一 实验二 A 将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 将带火星的木条伸入装有少量红砖粉和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 催化剂对化学反应速率的影响 B 将铁钉放入干燥的试管中并将试管口密封 将铁钉放入装有水的试管中.使铁钉一半被水淹没 铁生锈是水和氧气共同作用的结果 C 将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中 将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中 探究铁.铜.银三种金属的活动性顺序 D 将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中 取10mL蒸馏水.通入过量二氧化硫气体.再将植物嫩叶浸泡其中 酸雨危害的模拟实验

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