摘要：元素周期表的结构: (1)周期:元素周期表有 个横行.每一横行称为 .元素周期表共有 个周期. ①周期的分类:元素周期表中.我们把 周期称为短周期.其他周期成为长周期. 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 短周期 长周期 Rb-Xe Cs-Rn Fr-112号 26 ②周期的特点:周期序数== 同一周期中最外层电子数从 每一周期从左到右: 元素--稀有气体 (2)族:元素周期表有 个纵行.除了8.9.10三个纵行称为 外.其余的每一个纵行称为一族.共 个族.族的序号一般用罗马数字表示. ①族的分类:把 个纵行共分为 个族.其中 个主族. 个副族. 个零族. 个第Ⅷ族. 主族:由 元素和 元素共同构成.用A表示:ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA. 副族:完全由 元素构成.用B表示:ⅠB.ⅡB.ⅢB.ⅣB.ⅤB.ⅥB.ⅦB. 第Ⅷ族: 三个纵行为Ⅷ族. 零族:第 纵行称为零族. ②族的特点:主族的族序数=== === == ③族的别称: 第ⅠA族称为 元素 第ⅣA族称为 族元素 第ⅤA族称为 族元素 第ⅥA族称为 族元素 第ⅦA族称为 族元素 零族称为 元素
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元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．
（1）Q元素在元素周期表中的位置
（2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）
（3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是
（4）用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：
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| A | ||||||||||||||||||
| M | B | D | ||||||||||||||||
| G | H | Q | R | |||||||||||||||
| E | ||||||||||||||||||
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
，E元素原子结构示意图为
（2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
．（3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是
共价键
共价键
，其MD2分子的结构式：O=C=O
O=C=O
．（4）用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：
H2S+C12=2HC1+S
H2S+C12=2HC1+S
；元素G、H的金属性强弱：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．
元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体，氮化铝、磷化硼和砷化镓属于此列，如氮化铝晶体中每个Al原子与4个N原子相连，每个N原子也与4个Al原子相连，晶胞如右图所示．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层；砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．试回答下列问题：（1）下列离子中最外层电子数不为8的是
D
D
（选填序号）．A．P3- B．Al3+ C．Ti4+ D．Ga3+
（2）下列说法正确的是
BC
BC
（选填序号）．A．硼和镓都属于S区元素，磷、砷属于P区元素
B．第一电离能：As＞Ga Mg＞Al
C．根据等电子体原理，砷化镓、磷化硼的晶胞与氮化铝晶体相同且类似于单晶硅
D．NH3沸点高于AsH3，其原因是NH3分子中共价键强度较大
（3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3反应得到，该反应在700℃进行，反应的化学方程式为
（CH3）3Ga+AsH3
GaAs+3CH4
| 700℃ |
（CH3）3Ga+AsH3
GaAs+3CH4
；| 700℃ |
下列有机分子中碳原子的杂化方式与（CH3）3Ga分子中Ga原子的杂化方式相同的是
BDE
BDE
．（填序号）A．CH4B．CH2=CH2C．CH≡CH D．HCHO E．
（4）请画出三溴化磷分子的路易斯结构式
非极性
非极性
（填“极性”“非极性”）分子．元素周期表是学习化学的重要工具．下表为8种元素在周期表中的位置．
（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是
（2）比较M、R元素的非金属性：
（3）Q元素在周期表中的位置是第
．
（4）Na在R的单质气体中燃烧产物的电子式为
，Na在F单质中燃烧的产物是
（5）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是
（6）比较Na、G、Q 3种元素的金属性：Na＞
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| A | |||||||||||||||||
| D | F | ||||||||||||||||
| G | Q | M | R | ||||||||||||||
| N | |||||||||||||||||
acd
acd
（填选项序号）．
（2）比较M、R元素的非金属性：
Cl
Cl
＞S
S
（填元素符号）．（3）Q元素在周期表中的位置是第
三
三
周期ⅢA
ⅢA
族，其原子结构示意图为
（4）Na在R的单质气体中燃烧产物的电子式为
Na2O2
Na2O2
（填化学式）．（5）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是
KOH
KOH
（填化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑
．（6）比较Na、G、Q 3种元素的金属性：Na＞
Mg
Mg
＞Al
Al
（填元素符号），能证明其金属性强弱的实验依据是比较与水或与酸反应置换出氢气的难易程度（或比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱）
比较与水或与酸反应置换出氢气的难易程度（或比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱）
．元素周期表、平衡移动原理是化学反应原理中的重要内容．请回答下列问题：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）①A～F六种元素原子，原子半径最大的是
②A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：
．
③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：
④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：
（2）在一定温度下，向一个体积为1.0L的密闭容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-196.6KJ?mol-1．平衡时容器内气体压强为起使时的90%．
①加入3mol SO2 和2mol O2 发生反应，达到平衡时放出的热量为
②该温度下反应的平衡常数是
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请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）①A～F六种元素原子，原子半径最大的是
D
D
（填序号）．②A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：
③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：
HClO和NH3（NH3?H2O）
HClO和NH3（NH3?H2O）
．④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
| ||
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
| ||
（2）在一定温度下，向一个体积为1.0L的密闭容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-196.6KJ?mol-1．平衡时容器内气体压强为起使时的90%．①加入3mol SO2 和2mol O2 发生反应，达到平衡时放出的热量为
98.3KJ
98.3KJ
②该温度下反应的平衡常数是
0.167
0.167
．元素周期律和元素周期表对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络．某同学整理了关于氯元素的相关知识，请你补充完整．
（1）氯元素的原子结构示意图为
，在周期表中的位置为
（2）氯、硫、磷三种元素对应的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为
（3）含有氯元素的常见物质转化关系如图：
，A、B中氯元素化合价的代数和为0，且均是共价化合物，A为强电解质，B具有漂白性，写出A→Cl2的化学反应方程式
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（1）氯元素的原子结构示意图为
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族
．（2）氯、硫、磷三种元素对应的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为
HCl＞H2S＞PH3
HCl＞H2S＞PH3
，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是Cl2
Cl2
，设计简单的实验方案证明取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl2的氧化性强于Br2
取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl2的氧化性强于Br2
．（3）含有氯元素的常见物质转化关系如图：
，A、B中氯元素化合价的代数和为0，且均是共价化合物，A为强电解质，B具有漂白性，写出A→Cl2的化学反应方程式4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
| ||
4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；C与B的组成元素相同，C中氯元素的化合价为最高价，C与H2SO4相比，酸性强的是
| ||
HClO4
HClO4
（填化学式）．