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方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）；
方案二：将
| a |
| 10 |
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
（2）在滴定实验中不能选择
（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为
| 1.45 |
| a |
| 1.45 |
| a |
| 1.40 |
| a |
| 1.40 |
| a |
（4）高锰酸钾是化学中常用强氧化剂．在实验室中可用下式配制少量高锰酸钾溶液：
1）、配平系数
2）、根据以上信息，下列各组离子在溶液中不能大量共存的是
A．Na+、K+、H+、Cl-、NO3-、MnO4- B．Na+、K+、H+、SO42-、BiO3-、Cl-
C．Na+、Al3+、H+、NO3-、SO42-、MnO4- D．Na+、K+、Mn2+、NO3-、SO42-、Cl-．
（1）发生氧化反应的微粒是
（2）反应现象为：①有气泡产生，②
（3）该反应的离子方程式为：
（4）将适量的XeO3投入30mL 0.1mol/L Mn2+的水溶液中，刚好完全反应．此时转移电子
XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。
（1）配平反应的离子方程式：
_____XeO3+____Mn2+ +_____H2O → MnO4-+____Xe↑+___H+
（2）反应现象为：①有气泡产生，②______________________。
（3）发生氧化反应的物质（或微粒）是_______________。
①此时转移电子_____________mol。
②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。
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高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下：
（1）上述流程中可以循环使用的物质有 （写化学式）
（2）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是 ，并写出相应的化学方程式 。
（3）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)溶液, 写出滴定反应的离子方程式 。
（4）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。①氧化反应：H2O2 - 2e- → 2H+ + O2↑；还原反应:MnO4- + 5e- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式 。
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4+ C+ H2O→MnO2 + X + K2CO3（未配平），其中X的化学式为 。
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