摘要：1吸热反应和放热反应 旧化学键断裂需要 能量.形成化学键要 能量 ⑴若为吸热反应.此时反应物总能量 生成物总能量.反应过程中 能量 ⑵若为放热反应.此时反应物总能量 生成物总能量.反应过程中 能量2.吸热反应与放热反应的判断 吸热反应 放热反应 △H △H 0 △H 0 能量变化 反应物总能量 生成物的总能量 反应物总能量 生成物的总能量 2常见的放热反应 如:燃料的燃烧.中和反应.金属与酸.大多数化合反应-- 3常见的吸热反应 如:①大多数分解反应 ,②C.H2.CO等热还原反应,③铵盐和碱的反应 例2.下列说法不正确的是 A．化学反应除了生成新物质外.还伴随着能量的变化 B．放热反应可能需要加热才可以发生 C．反应条件是加热的反应都是吸热反应 D．化学反应放热还是吸热.取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 4热化学方程式 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8KJ/mol 则. H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H= KJ/mol 练习:1mol甲烷燃烧时.生成液态水和二氧化碳.同时放出890.3kJ的能量. 请写出该反应的热化学方程式.

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