摘要：25．在KNO3?K2O + NO + O2↑反应中.氧化产物是 .还原产物 是 .两者物质的量之比是
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（6分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。
（2）________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。
（3）________分离水和汽油的混合物。
（4）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。
（5）________从碘的水溶液里提取碘。
（6）________从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。
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（6分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。
（2）________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。
（3）________分离水和汽油的混合物。
（4）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。
（5）________从碘的水溶液里提取碘。
（6）________从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。
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[化学--选修物质结构与性质]不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．（1）写出Fe2+的核外电子排布式
（2）[cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中cr的配位数为
（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，推测Ni（CO）n的晶体类型
（4）常温下，碳与氢以原子个数比1：1形成的气态氢化物中，其分子中的σ键和П键的数目比是
（5）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为
高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业．实验室制取高氯酸钾的原理与苏教版《实验化学》中“硝酸钾晶体的制备”相同，步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4加热溶解，经冷却结晶、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到．（1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：
（2）用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是
（3）称取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，制备KNO3晶体，I，使固体全部溶解．II，在100°C时蒸发掉50.0g水，维持该温度，趁热过滤析出晶体m1g．III，冷却结晶：待滤液冷却至室温（实验时室温为10°C）后，进行减压过滤．得KNO3粗产品m2g．IV，重结晶得KNO3纯品m3g．
查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
| NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl | |
| 10°C | 80.5 | 20.9 | 35.7 | 31.0 |
| 100°C | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
②该装置有三处错误，分别是
③若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是
（4）KNO3晶体纯品的产率
下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）
（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．）
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0克H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤．计算所得晶体的质量（m低温）．
（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同样进行如上实验．10℃时析出的晶体是
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| NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl | |
| 10℃ | 80.5 | 20.9 | 35.7 | 31.0 |
| 100℃ | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0克H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤．计算所得晶体的质量（m低温）．
（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同样进行如上实验．10℃时析出的晶体是
KNO3和NaCl
KNO3和NaCl
（写化学式）．100℃和10℃得到的晶体质量（m′高温和m′低温）分别是多少？