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根据下图化学电池装置，回答下列问题：（12分）
(1)负极发生的反应（2分） ，观察到得现象
（2）正极材料 ，电极反应（2分） ，观察到得现象是 。
（3）该装置的能量转化：
（4）该装置中电子流向： →电流表→
(5)在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是
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（9分）根据右图化学电池装置，回答下列问题：
(1)负极发生的反应式为 ，
观察到得现象是 。
(2)正极材料是 ，电极反应为 ，观察到得现象是 。
(3)该装置的能量转化： 。
(4)该装置中电子流向： →电流表→ 。
(5)在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是 。
根据下图化学电池装置，回答下列问题：（12分）
(1)负极发生的反应（2分） ，观察到得现象
（2）正极材料 ，电极反应（2分） ，观察到得现象是 。
（3）该装置的能量转化：
（4）该装置中电子流向： →电流表→
(5)在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是
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（1）甲同学设计完成了一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有稀盐酸的试管中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至氢氧化钠过量．
①在实验中要求用试纸测量溶液的pH，如图1所示的操作中正确的是
②如图2中哪个图象符合该同学的记录．
（2）乙同学配制100mL 1.5mol?L-1氢氧化钠溶液，为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如图3所示的实验．
①X溶液是
②乙同学用盐酸与氢氧化钠溶液 相互滴定，绘制出如图4曲线a和b的滴定曲线．下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L-1
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．两种反应过程都是放热过程，都可以设计成原电池
（3）丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图5）．
①根据此次测定的结果，该盐酸的实际质量分数是
②请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．
