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第Ⅰ卷 （共66分）
一、（本题共10分）
1．B 2．A 3．D 4．C 5．D
二、（本题共36分）
6．A 7．C 8．D 9．B 10．B 11．D 12．C 13．A 14．B 15．D 16．C 17．B
三、（本题共20分）
18．A、B 19．C、D 20．A、B 21．C 22．A、D
四、（本题共24分）
23．（本题共8分）
（1）氢（1分）
（2）第二周期、ⅣA（1分）1s22s22p63s23p5（各1分）
（3）Cl（1分）
（4）B、C（2分）
（5）B、D（2分）
24．（本题共8分）
（1）+2Sn，Fe2(SO4)3（各1分）
（2）SnCl2→SnCl4（各1分）
（3）
（4）2：1（2分）
25．（本题共8分）
（1）
（1分）
（2）放热（1分）
（3）逆 增大 增大 不变（各1分）
（4）B、C（2分）
五、（本题共24分）
26．（本题共14分）
（1）储液瓶（B瓶）内导管中液面会上升，观察上升液面在1分钟内明显下降（2分）
（2）品红（1分）Mg+2H+→Mg2++H2↑（2分）
（3）① 106.5（1分） ② 25.5（2分） ③ 4.08%（1分） ④ C（1分）
（4）① ②（2分） 0.243（106.5―VB）（1―a%）（2分）
27．（本题共10分）
（1）A、C（2分）
（2）除去AlO2杂质（1分）
（3）2CrO42-+2H+→Cr2O72-+H2O（2分）
（4）① 将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解。（2分）
② 蒸发（1分） ④ 冷却，结晶（2分）
六、（本题共20分）
28．（本题共9分）
（1）醛基（酚）羟基 醚键（2分）
（2）（a）取代反应（1分）
 |
（b）
（3） （1分+1分+2分）
29．（本题共11分）
（1）羧基（1分） 氧化反应（1分）
CH3CHO+2Cu(OH)
2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（2分）
（2）C10H10O2（2分）
 |
（3）
 |
（2分）
（4）四（2分）； （1分）
七、（本题共16分）
30．（本题共7分）
（1）
（2分）；
（2）0.43（或43%）（2分）
（3）
（3分）
31．（本题共9分）
（1）NaOH 1.50×10-3mol Na2CO3 5.00×10-4mol（2分）
（2）8.00mL（2分）
（3）0.201mg CO2/（g?h）（3分）
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（12分）、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO（g）+H2O(g) 
H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
（2）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）。
（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向
反应方向移动（填“正”或“逆”），
正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），
容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D）。
| | A | B | C | D |
| n(CO2) | 3 | 1 | 0 | 1 |
| n(H2) | 2 | 1 | 0 | 1 |
| n(CO) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
| n(H2O) | 5 | 2 | 3 | 2 |
（12分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
步骤④发生反应的离子方程式为 。
若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是 。
操作⑥可用的方法是： 。
A、加碱洗涤法 B、过滤法 C、萃取分液法 D、蒸馏或分馏法
（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟
水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是：
A．跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低
B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，请写出反应的离子方程式：
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（12分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
步骤④发生反应的离子方程式为 。
若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是 。
操作⑥可用的方法是： 。
A、加碱洗涤法 B、过滤法 C、萃取分液法 D、蒸馏或分馏法
（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟
水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是：
A．跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低
B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，请写出反应的离子方程式：
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（12分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
步骤④发生反应的离子方程式为 。
若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是 。
操作⑥可用的方法是： 。
A、加碱洗涤法 B、过滤法 C、萃取分液法 D、蒸馏或分馏法
（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟
水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是：
A．跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低
B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，请写出反应的离子方程式：
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