摘要：25．(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (2)Zn与CuSO4溶液反应置换出Cu. Zn.Cu.H2SO4构成原电池.加快反应速率. (3)加热,适当增大硫酸的浓度,将锌粒改成锌粉.增大接触面积等 (4)V1 = 40.V6 = 25.V9 = 35
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下列关于反应能量的说法正确的是
A.Zn(s)+CuSO4(aq)====ZnSO4(aq)+Cu(s);ΔH=-216 kJ·mol-1,E反应物＜E生成物
B.CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g);ΔH=+178.5 kJ·mol-1,E生成物＞E反应物
C.HI(g)=
H2(g)+
I2(s);ΔH=-26.5 kJ·mol-1，1 mol HI在密闭容器中分解达平衡后放出26.5 kJ的能量
D.H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l);ΔH=-57.2 kJ·mol-1，含1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.2 kJ
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下列关于反应能量的说法正确的是
A.Zn(s)+CuSO4(aq)====ZnSO4(aq)+Cu(s);ΔH=-216 kJ·mol-1
反应物总能量＞生成物总能量
B.CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g);ΔH=+178.5 kJ·mol-1
反应物总能量＞生成物总能量
C.101 kPa时，2H2（g）+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1,H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
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