摘要：3题B氢氧化钠.氢氧化钙与空气中二氧化碳发生化学变化.质量增加. 13题B氧化铁不能与水反应生成氢氧化铁. 15题D硝酸钠与溶液中的三种物质均不反应.能够共存. 25题D三种物质之间不发生反应.能够在同一溶液中共存. 30题C可溶于水的氯化物用硝酸银溶液来检验. 38题D紫色石蕊试剂变红.只能说明此溶液为酸性溶液.不一定是酸. 41题BD气体X与液体Y能发生化学反应.气球就会鼓起来. 42题BC铁片再插入后无变化.说明溶液中没有与铁片反应的硫酸.硫酸铜.固体中肯定有铜.铁不能确定是否有剩余. 三填空题 46③,①. 47 7, 4, 2NaOH + CuSO4→ Na2SO4 + Cu(OH)2↓. 48固体溶解并有气体生成. (1) NaOH + HCl → NaCl + H2O (2) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ 49(1) H2O (2) H2CO3 (3) NaOH . 50(1) CO2 (2) H2SO4 2 (4)H2 溶液

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3557151[举报]

氢氧化钠、氢氧化钙等是初中化学中常用的碱，请结合信息回答问题：
Ⅰ．下表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度数据：

溶解度/g 温度/℃ 物质	0	20	40	60	80	100
NaOH	31	91	111	129	313	336
Ca（OH）₂	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）从表中数据可以获得的信息是

氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大（或氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，其他合理即可）

氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大（或氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，其他合理即可）

．（写一条）
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是

有晶体析出

有晶体析出

．
Ⅱ．查阅资料发现：氢氧化钾的性质与氢氧化钠的性质相似．A．纯净的氢氧化钾是白色固体；B．它极易溶解于水；C．氢氧化钾固体置于空气中易吸水而潮解；D．氢氧化钾能吸收空气中的二氧化碳；E．氢氧化钾和硫酸溶液可以发生中和反应．
（1）从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为

（填字母序号）．
（2）写出资料中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的化学方程式：

2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O；2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O

2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O；2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O

．
（3）根据氢氧化钾的性质，你认为保存其固体的方法是

查看习题详情和答案>>

氢氧化钠、氢氧化钙等是初中化学中常用的碱，请结合信息回答问题：
Ⅰ．下表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度数据：

溶解度/g 温度/℃ 物质		20	40	60	80	100
NaOH	31	91	111	129	313	336
Ca（OH）₂	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）从表中数据可以获得的信息是______．（写一条）
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是______．
Ⅱ．查阅资料发现：氢氧化钾的性质与氢氧化钠的性质相似．A．纯净的氢氧化钾是白色固体；B．它极易溶解于水；C．氢氧化钾固体置于空气中易吸水而潮解；D．氢氧化钾能吸收空气中的二氧化碳；E．氢氧化钾和硫酸溶液可以发生中和反应．
（1）从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为______（填字母序号）．
（2）写出资料中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的化学方程式：______．
（3）根据氢氧化钾的性质，你认为保存其固体的方法是______．
查看习题详情和答案>>

氧化物、酸、碱、盐都是重要的无机化合物．请按要求回答下列一系列相关的问题．
（1）产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是
A．固体烧碱要密封存放
B．生石灰长期在空气中放置会变质
C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
D．铁制品放在潮湿空气中会生锈
（2）以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是
选项 A B C D
物质橘子泡菜葡萄玉米粥
pH 2.9～3.5 3.0～4.0 3.5～4.5 6.8-8.0
（3）根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题．
A．稀释浓硫酸时，为什么不可将水倒进浓硫酸里？请简要解释其原因．
B．盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，为什么？
C．写出用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙）的化学方程式．
（4）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的就能将它们一次性鉴别出来；盐酸（分析纯）化学式HCl质量分数36%密度l．18g/cm3
（5）实验操作考试时某同学做了如下两个实验：①氧化铜与稀硫酸反应；②烧碱溶液与酚酞溶液反应．实验结束后，该同学发现废液缸中有蓝色沉淀．请你写出有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式是．
（6）右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：
A．现要配制9%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸__g；
B．浓盐酸使用一段时间后溶质质量分数变小的原因是什么？
C．某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，将该固体取10g加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止，共产生气体质量为2.2g，试计算未变质的氢氧化钠的质量为多少克？

查看习题详情和答案>>

25、过氧化钠（Na₂O₂）是一种浅黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入烧杯中（图1），缓慢倒入CO₂后发现下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭，同时也惊奇的发现棉花燃烧起来了．
Ⅰ．实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有

不助燃也不可燃

的性质．
Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件外，还需满足另外两个条件是

密度大于空气

与氧气接触达到着火点

[提出问题]在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
查阅资料：在常温下Na₂O₂和CO₂、Na₂O₂和H₂O均能发生化学反应．无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色．
设计实验：经过讨论后，小组同学设计了图2的实验进行探究．
[实验步骤]
①按图2装配好装置，并检查其气密性；
②相关的试剂放入对应的仪器中；
③打开分液漏斗的活塞，把稀盐酸缓缓滴入锥形瓶内，并固定活塞位置；
④一段时间后，观察E中现象，再在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．
[实验分析和结论]（1）B装置的作用是

．
C装置的作用是

除去中的水蒸气

；D装置的作用是

检验水蒸气是否除尽

．
（2）E装置的烧杯内“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na₂O₂和CO₂反应中

（填“吸收”或“放出”）热量，使氢氧化钙

溶解度减小

而析出．
（3）“小木条复燃”说明了Na₂O₂和CO₂反应产生了

，使棉花满足了燃烧条件．

查看习题详情和答案>>

30、过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有

密度比空气的大

不支持燃烧

的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：

棉花充分与氧气接触

温度必须达到棉花的着火点

两个条件．
[提出问题]：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
[查阅资料]：（1）在常温下Na₂O₂能和CO₂发生化学反应．
（2）在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
[设计实验]：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．

[实验步骤]：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
[实验现象]：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；
③饱和的澄清石灰水变浑浊．
[实验分析]：①检查整套装置的气密性的方法：

先在U型管内装入水，使U型管左右液面保持相平，然后向下推针筒活塞，若U型管左边液面下降，右边液面上升，并稳定一段时间则

说明气密性良好

．
②C装置无水硫酸铜的作用是

证明CO₂中的水蒸气确实已被除去

．
③D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是

析出氢氧化钙固体，说明Na₂O₂和CO₂反应放出热量

．
[得出结论]：（1）①“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②

③饱和的澄清石灰水变浑浊

（填装置出现的现象）说明Na₂O₂和CO₂反应使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
（2） Na₂O₂和CO₂反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，甲认为生成的固体是NaOH，乙认为是Na₂CO₃，同学们经过思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是：

没有水参与反应

．
（3）Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式是

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑

．
[拓展提高]：现有一包保存不当的过氧化钠粉末，已证明其已完全变质．为探究其成分，有同学设计了以下定性和定量两种实验方案，请你帮助完成下列实验报告．
一、定性方案：

二、定量方案：
称取39.8g样品于一只质量为45g的锥形瓶中，一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，观察显示数字的变化，并绘制出混合溶液的质量与所滴入稀硫酸溶液的质量关系曲线（如图）；请你根据曲线计算出粉末中各成分的质量．

查看习题详情和答案>>