摘要：少量CaO溶于水.所得溶液的PH值 7.溶液中的溶质是
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课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为 ．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为 ，由此该粗产品中一定不含有 ，理由是 ．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
【含量测定】Na2CO3含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取20.0g粗产品，进行实验．
【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢．
（2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量G的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
（3）问题探究
①F中的试剂应为 ．
②B装置的作用是 ．
③在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是 ．
④若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO2．你认为更换后的试剂是 ，原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是（假设操作均正确） ．
（4）数据计算：根据正确值0.44g求得了粗产品中Na2CO3的质量分数． 查看习题详情和答案>>
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
【含量测定】Na2CO3含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取20.0g粗产品，进行实验．
【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢．
（2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量G的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
（3）问题探究
①F中的试剂应为
②B装置的作用是
③在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是
④若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会
⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO2．你认为更换后的试剂是
（4）数据计算：根据正确值0.44g求得了粗产品中Na2CO3的质量分数． 查看习题详情和答案>>
课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
（一）粗产品制备：
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为 ．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得 粗产品．
（二）粗产品成分分析：
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为 ，该粗产品中一定不含有 ，
理由是 ．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
（三）粗产品含量测定：
[Na2CO3含量的测定]
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验
说明：碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为 NaHCO3十HCl=NaCl十CO2↑十H2O．
（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
（3）问题探究
F中的试剂应为 ，B装置的作用是 ，
H装置的作用是 ．
若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确） ．
（4）数据计算
根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为 %．
[NaOH含量的测定]
该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5g，放出CO20.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．（写出计算过程） 查看习题详情和答案>>
（一）粗产品制备：
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得
（二）粗产品成分分析：
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为
理由是
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
（三）粗产品含量测定：
[Na2CO3含量的测定]
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验
说明：碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为 NaHCO3十HCl=NaCl十CO2↑十H2O．
（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
（3）问题探究
F中的试剂应为
H装置的作用是
若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会
事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）
（4）数据计算
根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为
[NaOH含量的测定]
该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5g，放出CO20.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．（写出计算过程） 查看习题详情和答案>>
在某些食品的包装袋内，有一个白色颗粒状的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”．小丽发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状．于是她叫来了小露、小叶和她们一起来对白色物质进行了如下的探究．根据所学的知识，三位同学就该白色粉末作出了不同的猜想：
①小露的猜想是氢氧化钙，其理由是（用化学方程式表示）
②小叶的猜想是
③小丽的猜想是
（1）小露取少量的白色粉末溶于水，待澄清后，用滴管将液体滴到pH试纸上，发现其pH
（2）小叶取少量白色粉末于试管中，滴加了稀盐酸，发现有大量的气泡产生．其反应的原理是（用化学方程式表示）
（3）小丽认为小露和小叶的实验不足以证明白色粉末的成分．认为小露的结论不正确，理由是
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①小露的猜想是氢氧化钙，其理由是（用化学方程式表示）
CaO+H20=Ca（OH）2
CaO+H20=Ca（OH）2
；②小叶的猜想是
碳酸钙（或CaCO3）
碳酸钙（或CaCO3）
，其理由是（用化学方程式表示）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
； ③小丽的猜想是
碳酸钙和氢氧化钙的混合物
碳酸钙和氢氧化钙的混合物
．于是她们设计了以下的实验：（1）小露取少量的白色粉末溶于水，待澄清后，用滴管将液体滴到pH试纸上，发现其pH
＞7
＞7
，于是小露认为白色粉末就是氢氧化钙．（2）小叶取少量白色粉末于试管中，滴加了稀盐酸，发现有大量的气泡产生．其反应的原理是（用化学方程式表示）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．于是小叶就认为自己的猜想是正确的．（3）小丽认为小露和小叶的实验不足以证明白色粉末的成分．认为小露的结论不正确，理由是
碳酸钙不溶于水，碳酸钙和氢氧化钙的混合物溶于水，其溶液的pH也会大于7；
碳酸钙不溶于水，碳酸钙和氢氧化钙的混合物溶于水，其溶液的pH也会大于7；
；认为小叶的结论不正确，理由是碳酸钙和氢氧化钙的混合物与盐酸反应也会有气泡产生
碳酸钙和氢氧化钙的混合物与盐酸反应也会有气泡产生
．在此基础上，小丽重新设计了实验：小丽取少量白色粉末溶于水中，待澄清后，滴加了无色酚酞试液，发现溶液变红，小丽将上层清夜倒掉后，向试管里的固体残渣中滴加了稀盐酸，产生了大量的气泡
大量的气泡
．于是小丽就证明了自己的猜想．
课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
一、粗产品制备
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为 ．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
二、粗产品成分分析
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为 ，该粗产品中一定不含有 ，理由是 ．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
三、粗产品含量测定
Na2CO3含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验．
说明：碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3十HCl=NaCl十CO2↑十H2O．
（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0． 48g．
（3）问题探究
F中的试剂应为 ，B装置的作用是 ，
H装置的作用是 ．
若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确） ．
（4）数据计算
根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为 %．
NaOH含量的测定：（略） 查看习题详情和答案>>
一、粗产品制备
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
二、粗产品成分分析
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
三、粗产品含量测定
Na2CO3含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验．
说明：碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3十HCl=NaCl十CO2↑十H2O．
（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0． 48g．
（3）问题探究
F中的试剂应为
H装置的作用是
若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会
事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）
（4）数据计算
根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为
NaOH含量的测定：（略） 查看习题详情和答案>>
（2013?包河区二模）安徽凤阳盛产石灰石．石灰石的主要成分是碳酸钙，某节课上同学们对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行了探究．
[提出问题]剩余固体成分是什么？
[猜想与假设]
A、全部是碳酸钙
B、
C、碳酸钙和氧化钙的混合物
[设计并完成实验]请填写（1）中结论和（2）中的实验步骤及实验现象
[实验结论]通过以上实验得出，原A、B、C三个假设中，假设
[讨论交流]有同学提出证明实验（1）的结论可用“取少量固体于试管中，加适量水振荡，直接通入CO2，看溶液是否变浑浊”的方案也行．你是否赞成他的观点，
查看习题详情和答案>>
[提出问题]剩余固体成分是什么？
[猜想与假设]
A、全部是碳酸钙
B、
全部是氧化钙
全部是氧化钙
C、碳酸钙和氧化钙的混合物
[设计并完成实验]请填写（1）中结论和（2）中的实验步骤及实验现象
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液． | 溶液变红 | 剩余固体成分中一定含有 CaO CaO ．（填化学式） |
| （2） 取少量固体于试管中，加适量稀盐酸，观察现象 取少量固体于试管中，加适量稀盐酸，观察现象 |
有大量气泡产生 有大量气泡产生 |
剩余固体成分中 一定含有碳酸钙． |
C
C
（填字母）成立．[讨论交流]有同学提出证明实验（1）的结论可用“取少量固体于试管中，加适量水振荡，直接通入CO2，看溶液是否变浑浊”的方案也行．你是否赞成他的观点，
不赞成
不赞成
，原因是CaO 与水反应生成的Ca（OH）2微溶于水，溶液变浑浊不能说明是CO2与Ca（OH）2反应的产物所致
CaO 与水反应生成的Ca（OH）2微溶于水，溶液变浑浊不能说明是CO2与Ca（OH）2反应的产物所致
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