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（1）属于含氧酸，但性质不稳定，常温下易分解为水和酸酐：
（2）属于非金属氧化物，但既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物：
（3）属于盐，但既能与盐酸反应，也能与NaOH稀溶液反应：
（4）难溶性碱，本身为蓝色，而受热分解产生黑色固体：
过氧化氢又称双氧水，它是一种比碳酸还弱的二元弱酸，在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H2O和O2，并常被称作为绿色氧化剂．研究表明：具有如图所示的空间立体结构．据此回答下列问题：
(1)写出双氧水的电子式：________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)，电离方程式________．
(2)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的________性(填“氧化”、“还原”或“酸”)，反应的离子方程式是________．
(3)将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失．你认为红色消失的原因是H2O2具有的________性(填“氧化”、“还原”或“酸”)，试设计实验证明你的观点：________．
(1)写出双氧水的电子式________________________，电离方程式______________________。
(2)双氧水能使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了双氧水的_____________性(填“氧化”“还原”“酸”“碱”，下同)；双氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，体现了双氧水的__________性。
(3)你认为双氧水被称为绿色氧化剂的主要原因是：___________________________________。
(4)已知过氧化钠与干燥的二氧化碳气体不反应，但可以和潮湿的二氧化碳气体发生反应。试用化学方程式表示过氧化钠和潮湿的二氧化碳气体发生反应的过程：____________________。
(5)鉴于H2O2显弱酸性写出它与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：__________________。
查看习题详情和答案>>根据上述材料，回答下列问题：
(1)H2O2的结构式为________，分子中氧元素的化合价为 ________。
(2)H2O2的结构特点决定了H2O2具有多重性质。
①双氧水有多种性质：Na2O2＋2HCl===H2O2＋2NaCl，这个反应体现了双氧水的________性。
②向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色褪去，体现了H2O2的________性。
③将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H2O2的________性
(3)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是____________________________。
(4)下列物质不会使过碳酸钠失效的是________(填写字母序号)。
A．MnO2 B. H2S C．CH3COOH D. NaHCO3
(5)H2O2不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快。
①实验室用H2O2制O2的化学方程式为：_______________________________。
②已知下列反应在一定条件下可以发生：
a．H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O； b．H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋；在以上反应中Fe2＋实际上起着________作用，总反应式为__________________________。
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
（1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用 __；
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是 ；
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式 ；
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是
，此法相比欧洲方法的优点是
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是____ 。
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