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①准确称取2.3g样品,加入足量的浓硝酸充分溶解后过滤,得到滤液B.
②在B中通入过量的氨气,结果溶液呈深蓝色,同时得到1.07g红褐色沉淀.
③在②的滤液中加入足量盐酸,未见沉淀产生,再滴入足量氯化钡溶液,最后得到4.66g白色沉淀.
已知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,请回答下列问题:
(1)写出氨气的电子式:
(2)工业上常利用该矿物与氧气反应熔炼金属Cu,同时也得到气体C和炉渣(主要成分为Fe2O3).
①在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl2溶液,初始观察不到明显现象,充分振荡后,可观察到有白色沉淀产生,且逐渐增多,请解释其原因
②冶炼过程中的最后一步是氧化亚铜与硫化亚铜在高温下作用得到金属铜和气体C,写出该步骤发生反应的化学方程式
③炉渣中的氧化铁可用来制备高铁酸钾(K2FeO4).K2FeO4是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、脱嗅于一体,具有绿色、环保、高效等特点的新型水处理剂.研究发现K2FeO4的氧化性比KMnO4、O3还要强,在中性、酸性溶液中稳定性较差,在碱性溶液中稳定性较好.请写出K2FeO4在强酸性溶液中释放出氧气的离子方程式
⑴.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是 ▲ 。(可以多选)
A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素。
F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验。
G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
H.用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀。
⑵.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 ▲ 。(可以多选)![]()
⑶.
化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L-1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如右图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。已知:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①.e处发生反应的离子方程式为 ▲ ,该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量
之比为 ▲ 。
②.b处的实验现象为 ▲ ,d处的实验现象为 ▲ 。
③.c处反应的化学方程式为 ▲ ,标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,
转移电子的物质的量为 ▲ mol。
④.通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱? ▲ (填“能”或
“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是 ▲ 。
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