摘要:“三酸“之中盐酸的发现和制备较硫酸和硝酸为晚.虽然早在炼金时代就已发现了氯化氢气体.但这种无色有强烈刺激性的气体并未引起人们的重视.直到 15世纪才开始出现有“盐酸 这一名词. 1648年德国药剂师J·R格劳伯将食盐和矾油放人蒸馏釜中加热制取硫酸钠.并将逸出的刺激性气体用水吸收得到一种酸性溶液.因为食盐来自海水.格劳伯就将盐酸称之为“海盐精 .这是实验室制备盐酸最古老的方法.因原料价廉易得.装置亦较简单.直到今天在化学教学中讲解氯化氢和盐酸时.仍在来用这种制备方法.此外采用盐卤水解制取盐酸的方法也较古老.反应方程式可表示为: 1807年英国著名化学家戴维在研究电解食盐水时.除得到氢氧化钠溶液外.还得到了纯净的氢气和氯气.从而为氯碱工业的诞生打下了理论和实验基础. 自19世纪始.格劳伯盐曾经风行一时.大量用于制硫化碱和纯碱.在造纸.玻璃和医药方面应用广泛.需求量很大.但制备硫酸钠熔块同时放出的氯化氢气体并末利用.直接排入大气后.造成严重的空气污染.19世纪中叶英国政府只得通过法令.禁止向大气排放高浓度的氯化氢气体.于是生产工厂采用水吸收的方法来处理.得到了大量的酸性溶液-盐酸. 19世纪末.由于大功率直流发电机研制成功.才为工业化发展氯碱工业提供了物质条件. 1890年在德国建成第一个制氯工厂.1893年在美国纽约建成第一个采用隔膜法电解食盐水制取烧碱和氯气的工厂.第一次世界大战前后.世界上氯碱工业发展迅速.才满足了纺织.印染.造纸.人造纤维和生产各类有机.无机化学品和军事化学品对烧碱和氯气的需要.以后随着石油化工的蓬勃兴起.对氯的需求量激增.再次推动了氯碱工业发展并形成规模.为了利用大量的副产品氢气.用合成法生产盐酸也就顺埋成章地相应发展起来. 合成法生产盐酸原理简单.氢气在纯净的氯气中燃烧即可得到高浓度的氯化氢气体.经水吸收就生成质地纯正的盐酸.本世纪上半叶合成法逐渐成为世界各国生产盐酸的主要方法. 本世纪20年代.中国著名化学实业家吴蕴初先生在1921年试制味精成功.1922年他和张崇新合资创办上海天厨味精厂.产品畅销国内及东南亚各国.并远销美国.为解决生产味精的必需原料盐酸.吴蕴初在上海建立了我国第一家氯碱厂.这就是1929年他集资创办的天原电化厂.第二年该厂即投产.主要产品为盐酸.烧碱和漂白粉三种.盐酸用合成法生产.

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化合物A为某矿物样品的主要成分,其质量分数为80%,且A仅由Cu、Fe、S三种元素组成.某研究小组对其组成进行分析,具体实验如下(不考虑杂质的影响):
①准确称取2.3g样品,加入足量的浓硝酸充分溶解后过滤,得到滤液B.
②在B中通入过量的氨气,结果溶液呈深蓝色,同时得到1.07g红褐色沉淀.
③在②的滤液中加入足量盐酸,未见沉淀产生,再滴入足量氯化钡溶液,最后得到4.66g白色沉淀.
已知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,请回答下列问题:
(1)写出氨气的电子式:
 
,深蓝色离子的化学式:
 
,A的化学式:
 

(2)工业上常利用该矿物与氧气反应熔炼金属Cu,同时也得到气体C和炉渣(主要成分为Fe2O3).
①在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl2溶液,初始观察不到明显现象,充分振荡后,可观察到有白色沉淀产生,且逐渐增多,请解释其原因
 

②冶炼过程中的最后一步是氧化亚铜与硫化亚铜在高温下作用得到金属铜和气体C,写出该步骤发生反应的化学方程式
 
.该方法冶炼得到的铜往往含有少量氧化亚铜,请设计实验方案检验铜中是否含有氧化亚铜:
 

③炉渣中的氧化铁可用来制备高铁酸钾(K2FeO4).K2FeO4是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、脱嗅于一体,具有绿色、环保、高效等特点的新型水处理剂.研究发现K2FeO4的氧化性比KMnO4、O3还要强,在中性、酸性溶液中稳定性较差,在碱性溶液中稳定性较好.请写出K2FeO4在强酸性溶液中释放出氧气的离子方程式
 
.K2FeO4之所以能用于净水,除了能消毒外,另一个原因是
 
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⑴.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是  ▲  。(可以多选)                

A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 

B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 

C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 

D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 

E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素。

F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验。 

G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

H.用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀。

⑵.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是  ▲  。(可以多选)

⑶.化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如右图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。已知:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①.e处发生反应的离子方程式为  ▲  ,该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量

              之比为  ▲ 

②.b处的实验现象为  ▲  ,d处的实验现象为  ▲ 

③.c处反应的化学方程式为  ▲  ,标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,

转移电子的物质的量为  ▲  mol。

④.通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?  ▲  (填“能”或

“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是  ▲ 

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