摘要：英国著名的化学家道尔顿在提出原子论观点的同时.就为确定不同元素原子的相对重量作了努力.从而成为化学史上测定原子量的第一人.成为这一领域的拓荒者.在当时的历史条件下.要确定各种元素的相对重量并非易事.这首先要确立一个相对标准.既以谁为参照基准.其次要有准确的定量分布手段.并且要明确单质和化合物分子中元素原子的数目.这在当时对于大多数化合物是很难做到的.正是由于这个原因.道尔顿只能采用主观武断的方法规定不同元素的原子化合形成化合物的原子数目比.例如.他认为水是由1个氧原子和1个氢原子组成的.这祥.根据当时拉瓦锡(A .L. Lavoisier.1743-1794)对水的重量分析的结果.以他选择的氢原子的相对重量 为1做基准.算得氧原子相对重量为5.5. 1803年10月21日.道尔顿在曼彻斯特的 “文学和哲学学会 上阐述他的原子论观点时.第一次公布了6种元素的原子相对重量.但他没有宣布数据的实验根据.此后.他又先后于1808年.1810年.1827年在其著名的一书的第一.二卷中不断增加元素种类.使之最终增至37种.并对部分数值做了修正--.由于道尔顿以主观武断的方式确定物质的组成.因而所得的原子相对重量都与今天的原子量相差甚远.尽管如此.他的这项极富开性和科学性,使之一直沿用至今.更重要的是他的这项工作在当时为广大化学工作者找到了正 确的前迸方向.使得化学科学向系统化.理性化迈进了一步.正如恩格斯指出:“在化学中特别是由于道尔顿发现了原子量.现已达到各种结果都具有了秩序和相对的可靠性.已经能够有系统地.差不多是有计划地向还没有被征服的领域进攻.就象计划周密地围攻一个堡垒一样 ［4］.

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