（1）下列变化中属于吸热反应的是（填序号）          。

①液态水汽化　　  ②将胆矾加热变为白色粉末　　  ③苛性钠固体溶于水　

④氯酸钾分解制氧气　　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　　⑥干冰升华

⑦ Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合

（2）反应A + 3B  2C + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：

①υ（A）=0.15mol/(L·s)   ②υ(B)=0.6mol/(L·s)

③υ(C)=0.4mol/(L·s)      ④υ(D)=0.45mol/(L·s)

该反应进行的快慢顺序为（填序号）          。

（3）在反应H₂ + Cl₂  ＝2HCl中，已知H－H  键能为436kJ/mol，Cl－Cl键能为247kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，判断该反应是        反应（填“吸热”或“放热”）

下列叙述不正确的是
①NH₃易液化，液氨常用作制冷剂②与金属反应时，稀HNO₃被还原为NO，而浓HNO₃被还原为NO₂，故稀HNO₃的氧化性强于浓HNO₃③氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处④稀HNO₃与活泼金属反应时一定生成NO⑤光导纤维的主要成份是SiO₂⑥酸酐一定能与水反应生成对应的酸⑦二氧化硫和氯气以2：1比例混合通入石蕊溶液中，溶液一定呈红色⑧硅胶用作干燥剂、吸附剂、催化剂载体⑨NH₃的水溶液能导电所以NH₃是电解质，液态HCl不能导电所以HCl是非电解质．

1. A.
   ①③⑤⑧
2. B.
   ④⑤⑥⑦⑧
3. C.
   ②④⑥⑨
4. D.
   ④⑥⑦⑧

  已知下列热化学方程式：

①H₂O(l)===H₂(g)＋O₂(g)   ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)   ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O₂(g)===CO(g)   ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C(s)＋O₂(g) ===CO₂(g)   ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于吸热反应的是____________。

(2)C的燃烧热为________。

(3)燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为________。

(4)写出CO燃烧的热化学方程式____________________________________

写出制水煤气的热化学方程式___________________________________

铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等．已知Cu₂O与H₂SO₄能发生反应：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．
（1）为确定某温度下Cu（OH）₂固体的分解产物．称取9.8gCu（OH）₂样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成分为______，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为______g．
（2）科学研究发现Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．
Ⅰ通过以下四种方法来制备Cu₂O．
a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
b．用CH₃CHO还原新制电解的Cu（OH）₂；
c．电解法：2Cu+H₂O Cu₂O+H₂↑；
d．最新实验研究用肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．
①该制法的化学方程式为______．
②肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：
N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-　　I
N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-　 II
常温下，某浓度N₂H₆C1₂溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c（H⁺）为______．
已知在相同条件下过程I的进行程度大于N₂H₅⁺的水解程度．常温下，若0.2mol/L N₂H₄溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序为______．
Ⅱ用制得的Cu₂O进行催化分解水的实验．
用以上四种方法制得的Cu₂O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H₂）随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是______．
A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu₂O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu₂O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu₂O作催化剂所需吸收的能量最低．