网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3543991[举报]
请回答下列问题：
（1）以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是：
①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1
②v（A）=2v（B）
③体系的压强不再改变
④A的质量分数不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
（2）根据实验③回答：反应开始到4.0min时反应物A的转化率为
（3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②
（4）实验①条件下该反应的化学平衡常数值是
| 4 |
| 9 |
| 4 |
| 9 |
把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。
表一：N2+ O2 
2NO
| 温度 | 27℃ | 2000℃ |
| K值 | 3．84×10－31 | 0．1 |
表二：N2+ 3H2
2NH3 | 温度 | 25℃ | 350℃ | 400℃ | 450℃ |
| K值 | 5×108 | 1．847 | 0．507 | 0．152 |
A、N2+ O2
2NO是吸热反应B、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
C、在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会发生改变
D、工业固氮是放热反应
（2）向某密闭容器中加入4 mol NH3、1．2 mol H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(N2)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件。
①若t1="15" s，则t0～t1阶段的反应速率为v(H2)=
②N2的起始物质的量为
③反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是
A、单位时间内生成a molN2，同时生成3a mol H2 B、容器的总压强不再变化
C、混合气体的密度不再变化 D、三个H—H 键断裂的同时有六个H—N键断裂
④t4时刻改变的条件为 ，t5时刻改变的条件为
⑤已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________ 查看习题详情和答案>>
2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），
在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图
试回答下列问题：
（1）800℃时．0-5min内，以B表示的平均反应速率为
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志是
A．容器压强不变 B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）
E．混合气体的平均分子量不再改变 F．混合气体密度不变
G．A：B：C：D=1：2：1：1
（3）利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=
该反应为
（4）800℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，则此时该反应
①生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③v（NO2）：v（NO）：v（O2）=2：2：1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变．
（12分）2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图
试回答下列问题：
（1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为 。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志是 。
A．容器压强不变 B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）
E. 混合气体的平均分子量不再改变 F. 混合气体密度不变
G. A:B:C:D= 1:2:1:1
（3）利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ，B的平衡转化率为： 。该反应为 反应（填吸热或放热）。
（4）800℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，则此时该反应
进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
查看习题详情和答案>>