摘要：4．共价键.离子键.范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力.下列晶体: ①Na2O2 ②固体氨 ③NaCl ④SiO2 ⑤冰 ⑥干冰.其中含有三种作用力的是 A．①②③ B．①②⑥ C．②⑤ D．⑤⑥
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共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的微粒之间的四种作用力。下列晶体：①Na2O2 ②固态氨 ③NaCl ④SiO2 ⑤冰 ⑥干冰，其中含有三种作用力的是
A．①②③ B．①②⑥ C．②⑤ D．⑤⑥
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①Na2O2 ②固态氨 ③NaCl ④SiO2 ⑤冰 ⑥干冰
其中含有三种作用力的是
- A.①②③
- B.①②⑥
- C.②⑤
- D.⑤⑥
（2010?信阳二模）共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力．下列晶体：①Na2O2②固体氨③NaCl④SiO2⑤冰⑥干冰，其中含有三种作用力的是（ ）
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氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
(1)基态氮原子的轨道表示式是________．
(2)C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是________．
(3)NH3分子内的N－H键、分子间的范德华力和氢键从弱到强依次为________．
(4)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．
①肼(N2H4)分子的电子式________
②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体存在________(填标号)
a．离子键
b．共价键
c．配位键
d．范德华力
e．金属键
I：氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：（1）基态氮原子的电子排布式是
1s22s22p3
1s22s22p3
．（2）C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是
C、O、N
C、O、N
．（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH3分子的空间构型是
三角锥型
三角锥型
；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3
sp3
．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若该反应中有2mol N-H键断裂，则形成的π键有
1.5
1.5
mol．③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在
a
a
（填标号）．a．范德华力 b．共价键 c．配位键 d．离子键
II：Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为
2b3：a3
2b3：a3
，F原子配位数之比为3：2
3：2
．