摘要：29．利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤. 已知: . (1)在温度时.该反应的平衡常数.若在此温度下.向的恒容密闭容器中.充入和.则反应开始时正反应速率 逆反应速率(填“＜ .“＞ 或“= ＝. (2)在温度时.开始在的密闭容器中加入和.一定条件下当反应达到平衡时共放出热量.此时二氧化硫的转化率为 . 中的反应达到平衡后.改变下列条件.能使平衡浓度比原来减小的是 . A．保持温度和容器体积不变.充入 B．保持温度和容器内压强不变.充入和 C．降低温度 D．在其他条件不变时.减小容器的容积 (4)有人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸.写出通入 的电极的电极反应式: . (5)由硫酸可制得硫酸盐.在一定温度下.向溶液中滴加溶液和溶液.当两种沉淀共存时. .[已知该温度时.] 30．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体.有如下操作: 已知:在为4-5时.几乎完全水解而沉淀.而此时却几乎不水解. (1)溶液中的金属离子有.检验溶液中的最佳试剂为 ① ② ③ ④ (2)氧化剂可选用 ① ② ③ ④ (3)要得到较纯的产品.试剂可选用 ① ② ③ ④ (4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 (按实验先后顺序选填编号) ①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却 (5)欲测定溶液中的的浓度.实验前.首先要配制一定物质的量浓度的溶液.配制时需要的仪器除天平.玻璃棒.烧杯.药匙.胶头滴管外.还需 . 下列滴定方式中.最合理的是 (6)为了测定制得的氯化铜晶体中的值.某兴趣小组设计了两种实验方案: 方案一:称取晶体灼烧至质量不再减轻为止.冷却.称量所得无水的质量为g. 方案二:称取晶体溶于水.加入足量氢氧化钠溶液.过滤.沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止.冷却.称量所得固体的质量为. 试评价上述两种实验方案:其中正确的方案是 .据此计算得 (用含或的代数式表示). [选做部分] 共5小题.考生从中选择2个物理.1个化学和1个生物题目作答.

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