（2009?广州模拟）（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：

元素代号	M	Q	R	T	X
原子半径/nm	0.160	0.143	0.074	0.099	0.102
常见化合价	+2	+3	-1	-2	+6，-2

①R元素的阴离子结构示意图为．
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是．
③工业生产中排放的SO₂用饱和Na₂XO₃溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na₂XO₃溶液中，观察到的现象有．
（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- - H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

①若把HCO₃^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是．
②物质的量浓度相同时，Na₃PO₄溶液的碱性比Na₂CO₃溶液（强/弱）．

（2009?广州二模）某元素的一个原子形成的离子可表示为

b a

X^n-，下列说法正确的是（　　）

（2009?广州二模）下列涉及有机物的说法正确的是（　　）

（2009?广州模拟）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4A1+3O₂+6H₂O=4A1（OH）₃，下列说法不正确的是（　　）

（2009?广州二模）乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77℃．其水解反应方程式为CH₃COOC₂H₅+H₂O?CH₃COOH+C₂H₅OH酸和碱均可用作该反应的催化剂．某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究．
实验步骤：
向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度．再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行．改变NaOH溶液浓度，重复实验．
数据记录：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min

组别	C（NaOH）/mol?L-1	时间/min
		0	1	2	3	4	5	6	7	8
1	0.5	10.0	9.0	8.0	7.5	7.0	6.5	6.5	6.5	6.5
2	1.0	10.0	8.5	7.0	6.0	5.0	4.5	4.5	4.5	4.5
3	2.0	10.0	8.0	6.0	4.5	3.0	2.0	1.5	1.5	1.5

回答下列问题：
（1）完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有、．
（2）分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：
①NaOH溶液浓度越大，水解速率越②．
（3）结论②的理论解释是．
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是．
（5）有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是．