摘要：C.保持温度不变.再向容器甲中充入2molA.2molB.达到新平衡时.甲容器中C(A)为1.56mol/L. D.x可能等于2也可能等于3.

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3.（1）K=K1/K2    （2）吸热  （3）① 0.0130mol/(L?min)   ②平衡

20080505

 

                        

 

 

 

 

在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0；其中的原料气常用反应②来制备：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2．根据题意完成下列各题：
（1）判断反应①达到平衡状态的标志是______（填字母）．
a．CO体积分数保持不变
b．CO和CH3OH浓度相等
c．容器中气体的压强不变
d．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高反应①CO中的转化率，下列措施可行的是______（填字母）．
a．向装置中再充入N2
b．升高温度
c．改变反应的催化剂
d．向装置中再充入H2
（3）一定条件下，反应②中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示．则△H2______0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃时的1L密闭容器中，充入1molCH4和3molH2O（g），发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH4的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为______，T℃时该反应的平衡常数为______；
（4）若向此1L密闭容器中，加入1molCH4、5molH2O（g）、1molCO和3molH2，发生反应②，若温度仍为T℃，此时v（正）______v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改变反应温度，达到新平衡时，______mol＜n（H2O）＜______mol．
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一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)。根据题意完成下列各题：

(1) 判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）

a．CO和CH3OH浓度相等             

b．CO百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 

d．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2) 欲提高CO的转化率，下列措施可行的是

             。（填字母）     

a．向装置中再充入N2    b．向装置中再充入H2

c．改变反应的催化剂    d．升高温度

(3) 反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝                   ，升高温度，K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

(4) 在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝             

(5) 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       

    a．氢气的浓度减少          b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c．甲醇的物质的量增加      d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

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一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)。根据题意完成下列各题：

(1) 判断该反应达到平衡状态的标志是                  。（填字母）

a．CO和CH3OH浓度相等             

b．CO百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 

d．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2) 欲提高CO的转化率，下列措施可行的是

            。（填字母）     

a．向装置中再充入N2    b．向装置中再充入H2

c．改变反应的催化剂    d．升高温度

(3) 反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝                  ，升高温度，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

(4) 在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝             

(5) 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       

    a．氢气的浓度减少         b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c．甲醇的物质的量增加     d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

 

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一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)。根据题意完成下列各题：

(1) 判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）

a．CO和CH3OH浓度相等             

b．CO百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 

d．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2) 欲提高CO的转化率，下列措施可行的是

             。（填字母）     

a．向装置中再充入N2    b．向装置中再充入H2

c．改变反应的催化剂    d．升高温度

(3) 反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝                   ，升高温度，K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

(4) 在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝             

(5) 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       

    a．氢气的浓度减少          b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c．甲醇的物质的量增加      d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

 

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连通装置是化学研究的重要装置

起始时，甲、乙体积均为1 L，向甲、乙中均充入1.5 mol　A、3.5 mol　B，关闭阀门K．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：

3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)＋200 KJ．5分钟时甲达平衡，此时乙容器的体积为0.86 L．请回答以下问题：

(1)

甲中达到平衡时

A．

甲中C物质不再产生

B．

甲中气体密度保持不变

C．

2v正(A)＝3v逆(D)

D．

甲中气体压强保持不变

(2)

若5分钟时测得甲中A为a mol，则该反应从起始到平衡时间内A的平均反应速率为________(用含a的式子表示)

(3)

甲容器改变某一条件，该反应的平衡常数K值变大，则该反应

A．

一定向正反应方向移动

B．

一定向逆反应方向应当

C．

逆反应速率先增大后减小

D．

逆反应速率先减小后增大

(4)

5分钟时活塞向上拉，乙容器中平衡移动方向为________，再次平衡后甲中C和乙中A的物质的量比较：________(填“相等”、“前者大”、“后者大”、“无法确定”)．

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