摘要：21．已知两种配合物的化学式分别为[Co(NH3)5Br] SO4 和[Co (SO4) (NH3)5] Br.比较这两种配合物.可以发现: (1)它们的组成相同.中心离子相同--请另外再写出二个相同点 . . (2)它们的结构不同.因而它们的化学性质不同.区分这两种物质.可以用AgNO3溶液或 试剂.用该试剂鉴别时.发生反应的离子方程式为 .
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（8分）已知两种配合物的化学式分别为[Co(NH3)5Br] SO4和[Co (SO4) (NH3)5] Br。比较这两种配合物，可以发现：
（1）它们的组成相同，中心离子相同……请另外再写出二个相同点 、 。
（2）它们的结构不同，因而它们的化学性质不同。区分这两种物质，可以用AgNO3溶液或 试剂，用该试剂鉴别时，发生反应的离子方程式为 。
已知两种配合物的化学式分别为[Co(NH3)5Br] SO4 和[Co (SO4) (NH3)5] Br。比较这两种配合物，可以发现：
（1）它们的组成相同，中心离子相同……请另外再写出二个相同点 、 。
（2）它们的结构不同，因而它们的化学性质不同。区分这两种物质，可以用AgNO3溶液或 试剂，用该试剂鉴别时，发生反应的离子方程式为 。
查看习题详情和答案>>已知两种配合物的化学式分别为[Co(NH3)5Br] SO4 和[Co (SO4) (NH3)5] Br。比较这两种配合物，可以发现：
（1）它们的组成相同，中心离子相同……请另外再写出二个相同点 、 。
（2）它们的结构不同，因而它们的化学性质不同。区分这两种物质，可以用AgNO3溶液或 试剂，用该试剂鉴别时，发生反应的离子方程式为 。
查看习题详情和答案>>CO和H2是合成多种有机化合物的重要原料，亦称作合成气．CO和H2反应在不同条件下得到不同的产物：
现有可以由CO和H2在不同条件下合成的A、C、G三种有机化合物，这三种化合物在上表中都已列出．它们及相关的其他物质有如下的转化关系：
已知：常温常压下，A、B、D均为气态，E和F是同分异构体，将等质量的D和E分别完全燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量两者都相同．请回答下列问题：
（1）写出D和H的结构简式：D ，H ；写出由B生成C的反应类型 ．
（2）G与过量金属钠反应的化学方程式为 ．
（3）F的银镜反应为 ．
（4）C可用作燃料电池的燃料，在碱性溶液中此电池负极的电极反应为 ．
（5）A与水蒸气在一定条件下反应生成合成气CO和H2，其热化学方程式为（注明催化剂） ，为了有利于合成气的生成，压强不采用高压而采用常压的原因是 ，温度应高于 ．
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| 反应条件 | 主要产物 | 生成1mol有机物 △H/kJ?mol-1 |
| Cu-ZnO-Cr2O3-MnO，200～400℃，30～40MPa | 甲醇 | -128 |
| Ni，250～500℃，常压 | 甲烷（和水蒸气） | -206.2 |
| FeO-Co-Ni，150～350℃，0.1～3MPa | 人造石油 | |
| Ru，150～250℃，10～100MPa | 固态烷烃 | |
| ThO-ZnO-Al2O3，400～500℃，10～100MPa | 异丁烷、异戊烷 | |
| Co-Fe，100～200℃，10～20MPa | 含氧有机化合物 | |
| Rh原子簇配合物，高压液相 | 乙二醇 （少量乙酸、乙醇） |
已知：常温常压下，A、B、D均为气态，E和F是同分异构体，将等质量的D和E分别完全燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量两者都相同．请回答下列问题：
（1）写出D和H的结构简式：D
（2）G与过量金属钠反应的化学方程式为
（3）F的银镜反应为
（4）C可用作燃料电池的燃料，在碱性溶液中此电池负极的电极反应为
（5）A与水蒸气在一定条件下反应生成合成气CO和H2，其热化学方程式为（注明催化剂）
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基态Fe3+的M层电子排布式为 ．
②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ；C、N都能和O形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为 ．
③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= ． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于 （填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 ．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm． （用含ρ、NA的计算式表示）
（3）下列说法正确的是 ．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
①图中d单质的晶体堆积方式类型是 ．
②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含 个σ键， 个π键．
③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： ．
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①基态Fe3+的M层电子排布式为
②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是
③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
（3）下列说法正确的是
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
①图中d单质的晶体堆积方式类型是
②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含
③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
