13．已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)正反应为放热反应.在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中.反应物浓度随时间变化关系如右图.下——青夏教育精英家教网—

摘要：13．已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)正反应为放热反应.在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中.反应物浓度随时间变化关系如右图.下列说法正确的是 ( ) A．25 min时.NO2转变为N2O4的反应速率增大.其原因是将密闭容器的体积缩小为 1L B．25 min时.NO2转变为N2O4的反应速率增大.其原因是升高了反应体系的温度 C．图中的两条曲线.X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 D．前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2 mol/

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已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g) 正反应为放热反应。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是（）

A．25 min时，NO₂转变为N₂O₄的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

B．25 min时，NO₂转变为N₂O₄的反应速率增大，其原因是升高了反应体系的温度

C．图中的两条曲线，X是表示NO₂浓度随时间的变化曲线

D．前10 min内用v(N₂O₄)表示的化学反应速率为0.2 mol/( L·min)

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已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g) N₂O₄(g)(正反应为放热反应)。现将一定
量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
(2)前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)＝________mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________。
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。