摘要：29． 硫酸亚铁蓉易被氧化.而硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定.常用于代替硫酸亚铁作还原剂. 现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体.其反应如下: Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2↑ FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 步骤l:在盛有适量铁屑的锥形瓶审加入某种试剂除去油污.加热.充分反应后过滤.洗涤.干燥.称量.铁屑质量为. 步骤2:将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中.加热至50℃-80℃充分反应.趁热过滤并用少量热水洗涤.滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中.滤渣于燥后称重.剩余铁屑质量为. 步骤3:准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2 的蒸发皿中.搅拌使之溶解.缓缓加热一段时间.将其冷却气结晶.过滤.用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥.称量所得晶体质量为. 回答下列问题: (1)能够甩于除去铁屑表面油污的试剂是 . A．纯碱溶液 B．烧碱溶液 C．明矾溶液 D．稀硫酸 (2)实验中三次用到过滤操作.完成该操作的玻璃仪器有 . 步骤2中趁热过滤的目的是 . (3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质.该反应的化学方程式为 . (4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe2O3·H2O).对FeSO4的制备 影响.理由是 . (5)若忽略铁锈的影响.上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为 . (6)请设计一个简单的实验.检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水(简述实验操作.现象和结论). .

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