摘要：硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料.铜不能与稀硫酸直接反应.本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中.加热使之反应完全.通过蒸发.结晶得到硫酸铜晶体. (1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式为: ▲ . (2)为符合绿色化学的要求.某研究性学习小组进行如下设计: 第一组:以空气为氧化剂法 方案1:以空气为氧化剂.将铜粉在仪器B中反复灼烧.使铜与空气充分反应生成氧化铜.再将氧化铜与稀硫酸反应. 方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中.发现在常温下几乎不反应.向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3.即发生反应.反应完全后向其中加物质甲调节pH 3~4.产生Fe(OH)3沉淀.过滤.浓缩.结晶.滤渣作催化剂循环使用.已知: 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 开始沉淀pH 2.7 4.8 7.6 完全沉淀pH 3.7 6.4 9.6 请回答下列问题: ①方案1中的B仪器名称是 ▲ . ②方案2中甲物质是 ▲ .最后所得晶体中可能含有 ▲ A.CaO B.NaOH C.CuCO3 D.FeSO4 E.Fe2(SO4)3 F.FeSO4·7H2O 第二组:过氧化氢为氧化剂法 将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中.控温在50℃.加入18mL 10%的H2O2.反应0.5h后.升温到60℃.持续反应1 h后.过滤.蒸发浓缩.减压抽滤等.用少量95%的酒精淋洗后晾干.得CuSO4·5H2O 10.5g. 请回答下列问题: ③加热时温度不宜过高的原因是 ▲ .写出组装减压抽滤装置的注意点 ▲ . ④本实验CuSO4·5H2O的产率为 ▲ . 错误!未找到引用源.上述两种氧化法中.更符合绿色化学理念的是 ▲ (填“第一组 或“第二组 ).理由是 ▲ .

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