硫酸在生产中有广泛的应用，某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸。

已知：①550℃时，△H=-196.6KJ．mol^-1  

    ②一定温度下，硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应(设空气中N₂与O₂的体积

    比为4：1)：,

    (1) 550℃时，6．4 g SO₂(g)与足量O₂(g)充分反应生成SO₃(g)，放出热量  

        9．83 kJ (填“大于”、“等于”或“小于”)。

    (2)欲使反应①的平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是     。(填字母)

    a．向平衡混合物中充入Ar    b．向平衡混合物中充入O₂

    c．改变反应的催化剂         d．降低反应的温度

  (3)为使FeS₂完全生成Fe₂O₃，生产时要使用过量的空气，则当空气过量50％时，所得炉气中SO₂的体积分数是多少?

  (4)720 g纯净的FeS₂在空气中完全煅烧，所得固体中Fe和O的物质的量之比n(Fe)：n(O)=6: ，

    此时消耗空气为mol。

    ①试写出a与b的关系式：     。

    ②请在右图中画出与的关系曲线。

黄铁矿Fe₂(SO₄)₃

CO₂+H₂OC₆H₁₂O₆

（1）①从生物代谢过程看，b过程属________作用。

②氧化亚铁硫杆菌的代谢类型是________。

A．自养需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．异氧需氧型

C．自养厌氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．异氧厌氧型

（2）写出a过程的化学方程式_________________。

（3）人们可以利用Fe₂(SO₄)₃作氧化剂溶解铜矿石(Cu₂S)，然后，加入铁屑进一步得到铜，请写出其离子方程式___________________________。

（4）下列不属于细菌冶金特点的是_____________________。

A．对贫矿、尾矿的开采更有价值

B．中间产物FeSO₄和S可再次被细菌氧化为Fe₂(SO₄)₃和H₂SO₄，因此可循环使用

C．所有的细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养

D．能大大降低能源消耗，减少污染

（5）工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au)等经电解制备精铜，电解过程中，精铜接电源的________极，粗铜上的电极反应________。

（6）某工厂按上述（5）原理，平均每秒生产Amol Cu（设阿伏加德罗常数为N，电子电量为e库仑），求电解槽中的平均电流________。

“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采矿石，例如，在氧化亚铁硫杆菌的存在下，黄铁矿被空气氧化为Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增强，其过程如下：

黄铁矿Fe₂(SO₄)₃

CO₂+H₂OC₆H₁₂O₆

（1）①从生物代谢过程看，b过程属________作用。

②氧化亚铁硫杆菌的代谢类型是________。

A．自养需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．异氧需氧型

C．自养厌氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．异氧厌氧型

（2）写出a过程的化学方程式_________________。

（3）人们可以利用Fe₂(SO₄)₃作氧化剂溶解铜矿石(Cu₂S)，然后，加入铁屑进一步得到铜，请写出其离子方程式___________________________。

（4）下列不属于细菌冶金特点的是_____________________。

A．对贫矿、尾矿的开采更有价值

B．中间产物FeSO₄和S可再次被细菌氧化为Fe₂(SO₄)₃和H₂SO₄，因此可循环使用

C．所有的细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养

D．能大大降低能源消耗，减少污染

（5）工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au)等经电解制备精铜，电解过程中，精铜接电源的________极，粗铜上的电极反应________。

（6）某工厂按上述（5）原理，平均每秒生产Amol Cu（设阿伏加德罗常数为N，电子电量为e库仑），求电解槽中的平均电流________。