某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是．
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？（填“可行”或“不可行”），原因是．
（3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是．
（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是（填字母编号，下同）
a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH₃需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②，③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号	镁铝合金度量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为．

保护环境是全球关注的问题．
Ⅰ．某环保部门处理含CN^-电镀废水的方法如图（CN^-的CNO^-中的N的化合价均为-3价）：

某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究．



操作步骤：
i．先关闭装置甲的开关，再将含CN^-废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液（其中c（CN^-）为0.200mol?L^-1）加到装置甲中，塞上橡皮塞．
ii．装置甲中，充分反应后，打开橡皮塞和开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关．
iii．测定干燥管I增加的质量．
（1）写出装置乙中反应的离子方程式：．
（2）装置丙中的试剂是，装置丁的作用是．
（3）假定上述实验中的气体都被充分吸收．若干燥管I增重1.408g．则CN^-被处理的百分率为．
（4）你认为用此装置进行实验，与（3）对比，CN^-被处理的百分率将（填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”）．简述你的理由：．
Ⅱ．防治空气污染，燃煤脱硫很重要．目前，科学家对Fe³⁺溶液脱硫技术的研究已取得新成果．
（5）科学研究表明，脱硫率与Fe³⁺浓度、pH关系如图1、2．

为达到最佳脱硫效果，应采取的适合[Fe³⁺]及pH分别是、．
（6）某学习小组为了探究“SO₂与Fe³⁺反应的产物”，将过量的SO₂通入FeCl₃溶液后，各取10mL反应液分别加到编号为A、B、C的试管中，并设计后续实验的3个方案：
方案①：A中加入少量KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案②：B中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
上述实验方案中不合理的是．

某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．   
根据相关知识回答下列问题：
（1）装置（II）中发生反应的化学方程式为．
（2）实验开始时，关闭K₂，开启K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．过一会儿，在（Ⅲ）中可能观察的现象是．
（3）整套实验装置中能防止倒吸的装置有（填装置序号）．
（4）装置（Ⅲ）冷凝管的作用是；（IV）中烧杯中的液体的作用是．
（5）反应结束后要使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中．这样操作的目的是，简述这一操作方法．
（6）你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是．

现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

Ⅰ测定铁的质量分数：
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后，则证明装置的气密性良好．
（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）．
（3）装置C的作用．
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO₂、H₂O进入E管使b增大．你认为改进的方法是．
（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高．你认为其中的原因是．
Ⅱ探究浓硫酸的某些性质：
（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：．
（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是，反应中浓硫酸表现出的性质是．