摘要：15．哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭 容器中充入1molN2和3 molH2.在一定条件下使该反应发生.下列说法正确的是 A．达到化学平衡时.N2完全转化为NH3 B．一定条件下达到化学平衡后.反应体系中的压强保持不变 C．达到化学平衡时.N2.H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时.正反应和逆反应速率都为零
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哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是
A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
B．一定条件下达到化学平衡后，反应体系中的压强保持不变
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零
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哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是
A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
B．一定条件下达到化学平衡后，反应体系中的压强保持不变
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零
查看习题详情和答案>>哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是
A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
B．一定条件下达到化学平衡后，反应体系中的压强保持不变
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零
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哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是
| A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3 | B．一定条件下达到化学平衡后，反应体系中的压强保持不变 | C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 | D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零 |
哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，N2（g）+3H2（g）| 催化 |
（1）此反应在50～60s时化学平衡常数为K1=
| 0．52 |
| 2.253×0.75 |
| 0．52 |
| 2.253×0.75 |
（2）反应进行到60s时，改变的条件可能是
C
C
．A．加入催化剂 B．扩大容器的体积
C．升高温度 D．减小氨气的浓度
在该条件下，氮气的化学反应速率
变大
变大
（填“变小”、“变大”或“不变”）（3）该反应在80S后化学平衡常数为K2，则K1
＞
＞
K2（填“＞”，“＜”或“=”），此时氮气的转化率为20%
20%
．（4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数
变大
变大
．（填“变小”、“变大”或“不变”）