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化学实验是研究物质性质的基础．
(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是________(填序号)．
a．用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数
b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液
(2)某废水样品中含有一定的Na+、CO32－、SO32－，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32－离子的浓度．
甲组方案：
试剂X从下列试剂中选择：
a．0.1 mol·L－1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液
b．0.5 mol·L－1 NaOH溶液
c．新制氯水d．KI溶液
①加入的试剂X为________(填字母序号)，生成SO42－主要的离子方程式为________．
②甲组方案中，第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称各为________．
乙组方案：
ⅰ．用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；
ⅱ．精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L－1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定：(有关反应为：2MnO4－＋5SO32－＋6H+
2Mn2+＋5SO42－＋3H2O)
ⅲ．记录数据，计算．
③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)
(3)某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊．该同学制备胶体失败的原因是________，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是________．
(4)用下图装置进行CO2性质的有关实验．
①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是________．
②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系________．
（1）实验中反应液变黑，产生SO2、CO2等气体，写出产生气体反应的化学方程式：
（2）为避免上述问题，现改用P2O5（一种固体粉末，实验室常用作干燥剂和脱水剂）与无水乙醇共热制备乙烯，并探究乙烯与溴反应的实质，实验装置如图1
①P2O5在此实验中的作用是
②装置B中装有蒸馏水，该装置的作用有二，一是吸收装置A中可能产生的乙醇蒸汽，二是
（3）利用装置D和E对乙烯与溴反应类型进行定性探究，请完成相关实验设计．
可供选择的试剂有：0.1mol．L-1溴水，0.1mol．L-1溴的四氯化碳溶液，0.01mol．L-1KMnO4溶液，AgNO3溶液．
实验方案：在试管D中加入适量
（4）有人设计了另一探究方案，在如图2示装置中，烧瓶内已事先收集好一瓶乙烯气体，滴管中预先装有浓溴水，实验时
(1)利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是____________________________。
(2)为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，并灼烧以制得干燥的NH4Cl晶体。你认为这一设想是否合理？答：____________，其理由是____________________________________。
(3)他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为________________________。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须____________________________________。
(4)由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3。
①你设计的实验方案是__________________________。
②请运用化学原理对你的方案予以解释_________________________________________。
查看习题详情和答案>>实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气（K2Cr2O7被还原为Cr3+)。
(1)K2Cr2O7与浓盐酸反应的化学方程式为_______；若反应中转移3 mol e－，则消耗_______mol K2Cr2O7
(2)稀盐酸与K2Cr2O7固体混合加热没有氯气生成。为探究影响氯气生成的因素，某化学兴趣小组进行如下实验：
①提出假设
假设1：Cl-浓度对反应有影响；
假设2：H+浓度对反应有影响；
假设3： _____________________。
②设计实验方案，进行实验。写出实验步骤及预期现象和结论。
限选举实验试剂：浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固体、NaCl固体、湿润的淀粉KI试纸
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实验步骤 |
预期现象和结论 |
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步:1：向盛有K2Cr2O7固体的A、B两试管中分别加入一定量的稀盐酸。 |
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步骤2： |
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步骤3： |
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查看习题详情和答案>>
实验题(14分)：Ⅰ、HCOOH是一种无色、易挥发的液体，某学习小组参照：
原理，用下列仪器（加热及固定装置省略）制备干燥、纯净的CO，并用CO还原CuO粉末。
（1）若所制气体流向从左向右时，上述仪器连接为： A→( ) →( )→( )→( ) →( )
（2）A装置中小试管的作用（至少答两条）：
① 。② 。
（3）证明HCOOH受热产物中有CO的现象为： 。
（4）本实验有3处用到酒精灯，除A、B处外，还缺一个酒精灯，应放在 处.
Ⅱ、学习小组查阅资料知：
Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色。②4CuO
2 Cu2O + O2↑；③ Cu2O +2H+
= Cu+Cu2+ + H2O ；因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：
方案①：取该红色固体溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色的变化。
方案②：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化。
（5）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式： 。
（6）请你评价方案②的合理性，并简述理由：方案②： ，理由： 。