摘要：2．用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构.下列说法不正确的是 ( ) A．C原子的四个杂化轨道的能量一样 B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据 [答案] D
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用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是
- A.C原子的四个杂化轨道的能量一样
- B.C原子的sp3杂化轨道之间的夹角一样
- C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
- D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是
[ ]
A.C原子的四个杂化轨道的能量一样
B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
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B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是
A、C原子的四个杂化轨道的能量一样
B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
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用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是 | |
A． |
C原子的四个杂化轨道的能量一样 |
B． |
C原子的sp3杂化轨道之间的夹角一样 |
C． |
C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 |
D． |
C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据 |