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(A) A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C的原子序数为24；D2+的电子排布式和Ar相同。
(B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键；小于1. 7,原子间一般形成共价键。
(C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I1 (KJ·mol-1)：
（1）.A原子的轨道表示式为 ，B原子的价电子排布式为 ，C原子的电
子排布式为 ，D在周期表中的位置为________周期________族。
(2).电负性最小的元素位于 族，第一电离能最大的元素是（填元素符号） ；
锂元素的电负性取值范围为 ＜x（Li）＜ ；A12S3属 化合物
（3）标出化合物OF2 、 LiAlH4中各元素的化合价（写在元素符号上）。
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(A) A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C的原子序数为24；D2+的电子排布式和Ar相同。
(B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键；小于1. 7,原子间一般形成共价键。
(C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I1 (KJ·mol-1)：
（1）.A原子的轨道表示式为 ，B原子的价电子排布式为 ，C原子的电
子排布式为 ，D在周期表中的位置为________周期________族。
(2).电负性最小的元素位于 族，第一电离能最大的元素是（填元素符号） ；
锂元素的电负性取值范围为 ＜x（Li）＜ ；A12S3属 化合物
（3）标出化合物OF2、 LiAlH4中各元素的化合价（写在元素符号上）。
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(A) A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C的原子序数为24；D2+的电子排布式和Ar相同。
(B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键；小于1. 7,原子间一般形成共价键。
(C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I1 (KJ·mol-1)：
（1）.A原子的轨道表示式为 ，B原子的价电子排布式为 ，C原子的电
子排布式为 ，D在周期表中的位置为________周期________族。
(2).电负性最小的元素位于 族，第一电离能最大的元素是（填元素符号） ；
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(A) A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C的原子序数为24；D2+的电子排布式和Ar相同。
(B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键；小于1. 7,原子间一般形成共价键。
(C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I1 (KJ·mol-1)：
（1）.A原子的轨道表示式为 ，B原子的价电子排布式为 ，C原子的电
子排布式为 ，D在周期表中的位置为________周期________族。
(2).电负性最小的元素位于 族，第一电离能最大的元素是（填元素符号） ；
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查看习题详情和答案>>Ⅰ下表为元素周期表前三周期的一部分．
(1)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：________＞________(填化学式)，原因是________．
(2)从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式________，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合________．(填序号)．
A．
B．
C．泡利不相容原理
D．洪特规则
(3)以上五种元素中，________元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多(填元素符号)．
Ⅱ．(1)一元素原子的N层上只有1个电子，该元素原子各内层均已充满，写出该原子电子排布式：________．
(2)．乙烯分子中有________个σ键，________π键，以________杂化．