某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）?

（1）装置B中发生反应的化学方程式是________。

（2）装置E中的现象是________________。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：________________________。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：?

①步骤Ⅰ中通入Cl₂的作用是________________________。?

②步骤Ⅱ从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：________________。?

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）________________________。?

(1)装置B中发生反应的化学方程式是_________________________________________。

（2）装置E中的现象是_________________________________________________。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：_______________________________________________。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

滤液FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶体

①步骤Ⅰ中通入Cl₂的作用是____________________________________________。

②步骤Ⅱ从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：___________________________________________________________。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）______________________________________________________。

28.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取

FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均己略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是___________________________。

（2）装置B中的现象是________________________________________。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：________________________。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

滤液FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶体

①步骤Ⅰ中通入Cl₂的作用是____________________________________。

②步骤Ⅱ从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：

_____________________________________________________________。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）

_____________________________________________________________。

（1）装置B中发生反应的化学方程式是__________________________________________。

（2）装置E中的现象是________________________________________________________。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：_____________________________________________________。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①步骤Ⅰ中通入Cl₂的作用是____________________________________________________。

②步骤Ⅱ从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：___________________

________________________________________________。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）___________________。