摘要：方 法现 象结 论(1)取样.在酒精灯上加热.有刺激性气味的气体生成原化肥是碳酸氢铵(2)取样.加水溶解.滴加稀盐酸有大量气泡产生原化肥是碳酸氢铵
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如图1所示为实验室常用的实验装置．
（1）写出下列仪器名称：a
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是
（3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式是
（4）装置C相对于装置B在操作方面的优势为
A．可以随时加液 B．可以控制反应速率 C．可以控制反应发生与停止
同学们对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究：
[拓展实验一]探究影响石头纸与盐酸反应快慢的因素
（5）甲、乙两同学设计实验如下：
[拓展实验二]测定石头纸中碳酸钙的质量分数
（6）甲组同学的方法是：（同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．）
将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．图2（Ⅰ）为石头纸与稀盐酸反应的装置，图2（Ⅱ）用于测量CO2的体积．
①连接仪器，夹紧弹簧夹，向a中加入一定量的水，如果a、b中有稳定的高度差，说明：装置2（I）气密性
②图2（Ⅱ）装置中油层的作用是
③反应停止后，
A．水平移动量气管 B．上下移动量气管 C．封闭量气管
（7）乙组同学的实验方法是：均匀称取四份样品分别和稀盐酸反应，用电子天平及有关装置，得出二氧化碳质量，实验数据记录如表．（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）
通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
①在第1份样品的实验中，
②m为
③石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
④请在坐标图3中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图．
．
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（1）写出下列仪器名称：a
酒精灯
酒精灯
；b长颈漏斗
长颈漏斗
．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是
A
A
（填装置的字母代号），化学方程式是2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
| ||
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
，用双氧水制取氧气的化学方程式为
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．
| ||
（3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式是
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
，若将E装置中收集的氢气排出，应从c
c
（填c或d）口通入蒸馏水．（4）装置C相对于装置B在操作方面的优势为
C
C
．A．可以随时加液 B．可以控制反应速率 C．可以控制反应发生与停止
同学们对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究：
[拓展实验一]探究影响石头纸与盐酸反应快慢的因素
（5）甲、乙两同学设计实验如下：
| 甲 | 乙 | |
| 实验过程 |  |
 |
| 现象 | 试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为： ①＞②＞③． |
|
| 分析结论 | Ⅰ碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2↑ Ⅱ对比甲同学实验①②可知， 盐酸越浓（溶质的质量分数越大） 盐酸越浓（溶质的质量分数越大） ，化学反应的速度越快；Ⅲ对比甲同学实验 ②③ ②③ （填实验序号）可知，反应物的接触面积越大，反应速率越快 快 ．Ⅳ乙同学的实验中，数据记录纸上应该连续记录的实验数据是 时间 时间 和锥形瓶及药品的质量或二氧化碳的质量 锥形瓶及药品的质量或二氧化碳的质量 ． | |
（6）甲组同学的方法是：（同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．）
将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．图2（Ⅰ）为石头纸与稀盐酸反应的装置，图2（Ⅱ）用于测量CO2的体积．
①连接仪器，夹紧弹簧夹，向a中加入一定量的水，如果a、b中有稳定的高度差，说明：装置2（I）气密性
良好
良好
（选填“良好”或“漏气”）②图2（Ⅱ）装置中油层的作用是
防止二氧化碳溶于水、与水反应或隔绝二氧化碳与水
防止二氧化碳溶于水、与水反应或隔绝二氧化碳与水
；③反应停止后，
B
B
（填序号）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积．A．水平移动量气管 B．上下移动量气管 C．封闭量气管
（7）乙组同学的实验方法是：均匀称取四份样品分别和稀盐酸反应，用电子天平及有关装置，得出二氧化碳质量，实验数据记录如表．（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | 第四份 | |
| 取样品质量（g） | 6.25 | 6.25 | 6.25 | 6.25 |
| 取稀盐酸的体积（mL） | 10.0 | 20.0 | 30.0 | 40.0 |
| 产生气体的质量（g） | 0.88 | 1.76 | 2.20 | m |
①在第1份样品的实验中，
盐酸
盐酸
完全反应了．②m为
2.20
2.20
③石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
④请在坐标图3中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图．
25、现有碳酸氢铵、硫酸钾两种固体化肥，请设计两种实验方法将它们加以区别．
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| 方法 | 现象 | 结论 |
| （1） 取样，在酒精灯上加热 |
一种化肥加热时能生成有刺激性气味的气体，另一种加热时无明显现象． |
加热时能生成有刺激性气味气体 的化肥是碳酸氢铵． |
| （2） 取样，加水溶解，滴加稀盐酸 |
一种化肥能和稀盐酸反应产生大量气泡，另一种与稀盐酸混合时无明显现象． |
能和稀盐酸反应产生大量气泡 的化肥是碳酸氢铵． |
燃烧法是一种常用于确定有机物元素组成的实验方法．请完成以下问题：
定性实验：
（1）甲烷的化学式是
（2）请写出通过甲烷燃烧确定其组成元素的实验方法：
定量实验：
某有机食品保鲜袋除含有碳元素和氢元素外，可能含有氧元素．为确定该保鲜袋是否含有氧元素，进行如下实验探究．
实验过程：
①按图示连接好仪器并检验该装置气密性
②称取1.4g该保鲜袋样品，剪碎后放在硬质玻璃试管中．
③用天平称得装置A的质量为82.0g；装置B的质量为85.0g
④持续通入纯O2，点燃酒精灯，直至保鲜袋样品完全燃烧
⑤实验结束，待冷却后，再次用天平称得装置A的质量为83.8g，装置B的质量为89.4g
请回答：
（1）查得资料：白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色．根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明该保鲜袋含有
（2）根据质量守恒定律，装置B在反应后增加的质量等于1.4g样品完全燃烧后生成的
（3）通过计算可得，样品中碳元素的质量为
（4）结论：该保鲜袋样品
（5）若无装置C，则实验测得样品中碳元素的质量会
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定性实验：
（1）甲烷的化学式是
CH4
CH4
．（2）请写出通过甲烷燃烧确定其组成元素的实验方法：
将甲烷点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，一会儿，烧杯上有水珠出现，证明甲烷含有氢元素；迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，发现变浑浊，证明甲烷中含有碳元素
将甲烷点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，一会儿，烧杯上有水珠出现，证明甲烷含有氢元素；迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，发现变浑浊，证明甲烷中含有碳元素
定量实验：
某有机食品保鲜袋除含有碳元素和氢元素外，可能含有氧元素．为确定该保鲜袋是否含有氧元素，进行如下实验探究．
实验过程：
①按图示连接好仪器并检验该装置气密性
②称取1.4g该保鲜袋样品，剪碎后放在硬质玻璃试管中．
③用天平称得装置A的质量为82.0g；装置B的质量为85.0g
④持续通入纯O2，点燃酒精灯，直至保鲜袋样品完全燃烧
⑤实验结束，待冷却后，再次用天平称得装置A的质量为83.8g，装置B的质量为89.4g
请回答：
（1）查得资料：白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色．根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明该保鲜袋含有
氢（或H）
氢（或H）
元素．（2）根据质量守恒定律，装置B在反应后增加的质量等于1.4g样品完全燃烧后生成的
CO2
CO2
（填化学式）的质量．（3）通过计算可得，样品中碳元素的质量为
1.2g
1.2g
；氢元素的质量为0.2g
0.2g
．（4）结论：该保鲜袋样品
不含有
不含有
（填“含有”或“不含有”）氧元素．（5）若无装置C，则实验测得样品中碳元素的质量会
偏大
偏大
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）小王同学对化学充满了兴趣，喜欢做各种实验．有一次他和其它同学对镁进行了一些研究：
【Ⅰ】他们用砂纸打磨掉表面灰黑色的物质，将其放入水中，未看到有明显的现象，改用酒精灯加热后，观察到表面有大量气泡，经验是氢气．他们又向溶液中滴加无色酚酞试液，发现酚酞变成红色，说明有
【Ⅱ】该小组成员开始研究镁带表面的灰黑色物质，小王大胆提出了三个假设：
假设1该物质是MgO；假设2该物质是Mg（OH）2；假设3镁可能会象铜一样生成碱式碳酸镁．
但其它同这立即否定了他的假设1和2，因为根据所学的知识MgO，Mg（OH）2都是
【III】他们在取镁带表面灰黑色样品时感到比较困难，索性将表面发黑的镁带全部磨成粉末，放入干燥的硬质试管中加热，一段时间后，镁粉突然出现红热燃烧起来，反应停止后有少量黑色物质A粘在试管壁上，这黑色物质A中混有什么？他们查资料筛选出几条有价值的信息：
（1）2Mg+CO2=2MgO+C； （2）C+2H2SO4（浓）=CO2↑+SO2↑+H2O；（3）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓（白）+H2O．
试分析A物质为
【Ⅳ】为验证碳和浓硫酸反应的三种产物，应将气体通过下列三种试剂（假设每步均完全）即：
气体→
（现象依次为）
【V】该兴趣小组的同学进一步又查出胃药碱式碳酸镁有多种不同的组成，如Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5（OH）2（CO3）4等．小红同学为确定碱式碳酸镁的组成，设计如图所示的实验：
实验步骤（1）按图组装置后，首先进行的操作是
实验步骤（2）称取样品31g，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量为87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g．
实验步骤（3）打开活塞
实验步骤（4）关闭活塞
实验步骤（5）打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为89.4g，U型管D的质量为87.9g，则该碱式碳酸镁的化学式为
【Ⅵ】小明认为其化学式可用Mgx（OH）2（CO3）y表示，根据化合价规律，x和y的关系是
小明设计了两套方案（忽略装置中原来的气体）
方案I：只测定分解后生成的水，连接方案是A→C→B，则C中盛放的药品是
方案II：只测定分解生成的CO2的质量，连接方案是A→C→B→C，则B中的药品是
请你设计出更简单的实验方法
若取样品7.88克，方案I测得生成水0.36g，方案II测得生成CO2 3.52g，请你选择实验数据，通过计算得出碱式碳酸镁的化学式．
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【Ⅰ】他们用砂纸打磨掉表面灰黑色的物质，将其放入水中，未看到有明显的现象，改用酒精灯加热后，观察到表面有大量气泡，经验是氢气．他们又向溶液中滴加无色酚酞试液，发现酚酞变成红色，说明有
OH-
OH-
产生．该实验表明化学反应的发生和速率与温度
温度
有关，许多物质的反应速度
反应速度
随温度的升高而增大．【Ⅱ】该小组成员开始研究镁带表面的灰黑色物质，小王大胆提出了三个假设：
假设1该物质是MgO；假设2该物质是Mg（OH）2；假设3镁可能会象铜一样生成碱式碳酸镁．
但其它同这立即否定了他的假设1和2，因为根据所学的知识MgO，Mg（OH）2都是
白
白
色固体．对于假设3，他们设计了如下方案| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| 证明有CO32- | ||
| 取样于试管，加热 | 证明有氢元素 |
（1）2Mg+CO2=2MgO+C； （2）C+2H2SO4（浓）=CO2↑+SO2↑+H2O；（3）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓（白）+H2O．
试分析A物质为
C
C
，根据上述信息，他们又设计了下列实验，帮助他们完成实验报告：| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取反应后试管内样品，先滴加过量的 稀硫酸 稀硫酸 |
固体部分溶解 | |
| 再 加热 加热 （填一具体的实验操作） |
黑色固体全部溶解 |
气体→
无水硫酸铜
无水硫酸铜
→高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液
→澄清石灰水
澄清石灰水
；（现象依次为）
白色固体变蓝
白色固体变蓝
、紫红色褪去
紫红色褪去
、澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
【V】该兴趣小组的同学进一步又查出胃药碱式碳酸镁有多种不同的组成，如Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5（OH）2（CO3）4等．小红同学为确定碱式碳酸镁的组成，设计如图所示的实验：
实验步骤（1）按图组装置后，首先进行的操作是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．E处干燥管内盛放的药品是碱石灰
碱石灰
，其作用是防止空气中的水蒸气进入装置
防止空气中的水蒸气进入装置
．实验步骤（2）称取样品31g，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量为87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g．
实验步骤（3）打开活塞
K1K2
K1K2
，关闭K3
K3
，缓慢鼓入空气数分钟．实验步骤（4）关闭活塞
K1K2
K1K2
，打开K3
K3
，点燃酒精灯加热至不再产生气体为止．实验步骤（5）打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为89.4g，U型管D的质量为87.9g，则该碱式碳酸镁的化学式为
Mg4（OH）2CO3
Mg4（OH）2CO3
．【Ⅵ】小明认为其化学式可用Mgx（OH）2（CO3）y表示，根据化合价规律，x和y的关系是
x=y+1
x=y+1
，写出该物质分解的方程式：Mgx（OH）2（CO3）y
xMgO+H2O+yCO2↑
| ||
Mgx（OH）2（CO3）y
xMgO+H2O+yCO2↑
| ||
小明设计了两套方案（忽略装置中原来的气体）
方案I：只测定分解后生成的水，连接方案是A→C→B，则C中盛放的药品是
浓硫酸
浓硫酸
，B中盛放的药品是氯化钙固体
氯化钙固体
方案II：只测定分解生成的CO2的质量，连接方案是A→C→B→C，则B中的药品是
碱石灰
碱石灰
，最后连接的C中的药品是氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
请你设计出更简单的实验方法
加热碱式碳酸镁称量反应前后固体质量
加热碱式碳酸镁称量反应前后固体质量
．若取样品7.88克，方案I测得生成水0.36g，方案II测得生成CO2 3.52g，请你选择实验数据，通过计算得出碱式碳酸镁的化学式．
小王同学对化学充满了兴趣，喜欢做各种实验．有一次他和其它同学对镁进行了一些研究：
【Ⅰ】他们用砂纸打磨掉表面灰黑色的物质，将其放入水中，未看到有明显的现象，改用酒精灯加热后，观察到表面有大量气泡，经验是氢气．他们又向溶液中滴加无色酚酞试液，发现酚酞变成红色，说明有______产生．该实验表明化学反应的发生和速率与______有关，许多物质的______随温度的升高而增大．
【Ⅱ】该小组成员开始研究镁带表面的灰黑色物质，小王大胆提出了三个假设：
假设1该物质是MgO；假设2该物质是Mg（OH）2；假设3镁可能会象铜一样生成碱式碳酸镁．
但其它同这立即否定了他的假设1和2，因为根据所学的知识MgO，Mg（OH）2都是______色固体．对于假设3，他们设计了如下方案
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| 证明有CO32- | ||
| 取样于试管，加热 | 证明有氢元素 |
（1）2Mg+CO2=2MgO+C； （2）C+2H2SO4（浓）=CO2↑+SO2↑+H2O；（3）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓（白）+H2O．
试分析A物质为______，根据上述信息，他们又设计了下列实验，帮助他们完成实验报告：
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取反应后试管内样品，先滴加过量的______ | 固体部分溶解 | |
| 再______ （填一具体的实验操作） | 黑色固体全部溶解 |
气体→______→______→______；
（现象依次为）______、______、______
【V】该兴趣小组的同学进一步又查出胃药碱式碳酸镁有多种不同的组成，如Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5（OH）2（CO3）4等．小红同学为确定碱式碳酸镁的组成，设计如图所示的实验：
实验步骤（1）按图组装置后，首先进行的操作是______．E处干燥管内盛放的药品是______，其作用是______．
实验步骤（2）称取样品31g，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量为87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g．
实验步骤（3）打开活塞______，关闭______，缓慢鼓入空气数分钟．
实验步骤（4）关闭活塞______，打开______，点燃酒精灯加热至不再产生气体为止．
实验步骤（5）打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为89.4g，U型管D的质量为87.9g，则该碱式碳酸镁的化学式为______．
【Ⅵ】小明认为其化学式可用Mgx（OH）2（CO3）y表示，根据化合价规律，x和y的关系是______，写出该物质分解的方程式：______
小明设计了两套方案（忽略装置中原来的气体）
方案I：只测定分解后生成的水，连接方案是A→C→B，则C中盛放的药品是______，B中盛放的药品是______
方案II：只测定分解生成的CO2的质量，连接方案是A→C→B→C，则B中的药品是______，最后连接的C中的药品是______
请你设计出更简单的实验方法______．
若取样品7.88克，方案I测得生成水0.36g，方案II测得生成CO2 3.52g，请你选择实验数据，通过计算得出碱式碳酸镁的化学式． 查看习题详情和答案>>