摘要：海水晒盐得粗盐.粗盐因含MgCl2.CaCl2等杂质.能吸收空气里的水分而变潮.粗盐经溶解.过滤.蒸发.转移固体制得精盐.2.食盐生活上用于调味.腌制食品.工业制碳酸钠.氢氧化钠.氯气.盐酸等.农业上选种.医疗上生理盐水含0.9%NaCl.交通上融雪.3.工业用盐(NaNO2)有毒.4.纯碱(Na2CO3)白色粉末.易溶.显碱性.广泛用于玻璃.造纸.纺织和洗涤剂的生产等.5.组成里含有CO32-的盐跟盐酸反应都能生成CO2.可用于鉴别盐中是否含有CO32-.6.我国著名化学家侯德榜改进纯碱的生产.发明联合制碱法.7.(1)碳酸氢钠:俗称小苏打.化学式为NaHCO3 .碳酸氢钠是制糕点所用的发酵粉的主要成分之一.在医疗上.它是治疗胃酸过多的一种药物.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑. (2)碳酸钙:化学式为CaCO3 .碳酸钙是建筑.雕塑用的大理石.汉白玉的主要成分. 8.石笋和钟乳石的形成过程:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 9.CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O其现象:蓝色晶体变为白色粉末.有水生成.CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O.10.钾盐是含K+的盐.硫酸盐是含SO42-的盐.11.钾钠铵盐都可溶.硝酸盐入水无影踪.硫酸盐不溶是铅钡.氯化物不溶银亚汞.酸除硅酸都可溶.碱除钾钙钠钡铵都难溶.12.判断复分解反应能否发生的步骤:一看反应物.二看生成物 反 应 物 生成物 碱性氧化物+酸 酸必须可溶 必须有水或气体或沉淀生成 碱+酸 至少有一种可溶 盐+酸 酸必可溶.盐除AgCl.BaSO4 盐+碱 两者都可溶 盐+盐 两者都可溶
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通过海水晒制可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、MgSO
沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案：
粗盐
溶解
过量
NaOH
操作 1
过量
BaCl2
操作 2
过量
Na2CO3
操作 3
沉淀
滤液
操作 4
精盐
回答下列问题：
（1）操作 1 中，加入 NaOH 溶液除杂时，反应的化学方程式为 ； 。
（2）操作 2 中，不能用硝酸钡溶液代替 BaCl2 溶液，原因是 。
（3）加入 Na2CO3 除去的杂质离子是 。
（4） 进行操作 3 后，判断 Na2CO3 过量的方法是 。
（5）滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂的名称是 。
（6）在操作 4 中，需要进行蒸发，蒸发时需用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、
玻璃棒、 。
（7）若精盐的产率偏低，可能的原因是 。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶解
查看习题详情和答案>>地球被称为“水球”，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（所加试剂均稍过量）：
回答下列问题：
（1）操作①不能改用硝酸钡溶液，原因是______．
（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是______．
（3）加入Na2CO3的目的是______．其反应的化学方程式为______．
（4）滤液的主要成分有______．此实验方案尚需完善，应在滤液中加入过量的______，其反应的化学方程式为______．
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地球被称为“水球”，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（所加试剂均稍过量）：
回答下列问题：
（1）操作①不能改用硝酸钡溶液，原因是______．
（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是______．
（3）加入Na2CO3的目的是______．其反应的化学方程式为______．
（4）滤液的主要成分有______．此实验方案尚需完善，应在滤液中加入过量的______，其反应的化学方程式为______．
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回答下列问题：
（1）操作①不能改用硝酸钡溶液，原因是______．
（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是______．
（3）加入Na2CO3的目的是______．其反应的化学方程式为______．
（4）滤液的主要成分有______．此实验方案尚需完善，应在滤液中加入过量的______，其反应的化学方程式为______．
地球被称为“水球”，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（所加试剂均稍过量）：
回答下列问题：
（1）操作①不能改用硝酸钡溶液，原因是______．
（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是______．
（3）加入Na2CO3的目的是______．其反应的化学方程式为______．
（4）滤液的主要成分有______．此实验方案尚需完善，应在滤液中加入过量的______，其反应的化学方程式为______．
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回答下列问题：
（1）操作①不能改用硝酸钡溶液，原因是______．
（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是______．
（3）加入Na2CO3的目的是______．其反应的化学方程式为______．
（4）滤液的主要成分有______．此实验方案尚需完善，应在滤液中加入过量的______，其反应的化学方程式为______．
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地球是一颗蓝色星球，表面大部分被水覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过、海水晒制可得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4、以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
回答下列问题：
（1）在粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是
（2）操作1能否改用硝酸钡溶液？说明原因
（3）进行操作1后，判断BaCl2过量的方法是
（4）滤液的主要成分有（填写化学式）：
（5）此实验方案尚需完善的具体步骤：
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回答下列问题：
（1）在粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是
加快溶解速度
加快溶解速度
；（2）操作1能否改用硝酸钡溶液？说明原因
否．因为引入新的杂质离子NO3-
否．因为引入新的杂质离子NO3-
；（3）进行操作1后，判断BaCl2过量的方法是
取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量
取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量
；（4）滤液的主要成分有（填写化学式）：
NaCl、NaOH、Na2CO3
NaCl、NaOH、Na2CO3
；（5）此实验方案尚需完善的具体步骤：
向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
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