摘要：原子核外电子的排布:能量低的电子在离核较低的区域运动.而能量高的电子就在离核较远的区域运动.
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在学习核外电子排布知识时，甲、乙两小组对多电子原子的能级的有关知识产生了分歧：甲组认为第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，而乙组认为第3周期元素基态原子中一定有d电子，下列可作为甲组论据的是
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A．能量最低原理
B．泡利不相容原理
C．洪特规则
D．近似能级图中的顺序，3d轨道能量比4s轨道高
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B．泡利不相容原理
C．洪特规则
D．近似能级图中的顺序，3d轨道能量比4s轨道高
请将下面有关原子核外电子排布原理叙述填写完整：
（1）能量最低原理：原子核外电子先占有能量
（2）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳
（3）洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态
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（1）能量最低原理：原子核外电子先占有能量
较低
较低
的轨道．然后依次进入能量较高
较高
的轨道．（2）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳
2
2
个自旋状态相反
相反
的电子．（3）洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态
相
相
同，③全空、全满
全满
或半满
半满
时能量最低．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
(1)A元素次外层电子数是最外层电子数的1/4，外围电子的电子排布图是______。
(2)B是1～36号元素中原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，B元素的名称是____，在元素周期表中的位置是____________________。
(3)C元素基态原子的电子排布图是下图中的_______(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_______(填编号)。
A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特规则
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